化学平衡移动22

化学平衡的移动化学平衡的移动-温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)热热水水冰冰水水常常温温结论：结论：在其它条件不变的在其它条件不变的情况下，情况下，升高升高温度，平衡温度，平衡向着向着吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低降低温度，平衡向着温度，平衡向着放热放热反应方向移动。反应方向移动。定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流【思考与交流】还有哪些条件能改变化学平衡呢？还有哪些条件能改变化学平衡呢？在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析:1、运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡、运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响2、运用平衡常数知识、运用平衡常数知识解释浓度对化学平衡的影响解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响1、可逆反应、可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。2、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1molCO和和1molH2O(g)，在一定条件下发，在一定条件下发生反应生反应CO(g)+H2O(g)=CO2+H2，达到平衡时生成达到平衡时生成2/3molCO2，当，当H2O改为改为4mol时，在上述条件下时，在上述条件下平衡时生成平衡时生成CO2的物质的量是：的物质的量是：A 0.6mol B 0.95mol C 1.0mol D.2.5mol注意：注意：改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。子的浓度才能改变平衡。对于一般的可逆反应（有两种反应物），增对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 +O2 2SO3反应反应特征特征改变条改变条件件改变条件改变条件的瞬间的瞬间比较比较V正正与与V逆逆平衡平衡移动移动反应物反应物的转化的转化率率V正正V逆逆气体气体或溶或溶液中液中的反的反应适应适用用增大增大CA减小减小CC增大增大CC 反反应特征应特征改变改变条件条件改变条件改变条件的瞬间的瞬间比较比较V正正与与V逆逆平平衡衡移移动动反应物的反应物的转化率转化率V正正V逆逆正反应正反应为放热为放热升温升温降温降温正反应正反应为吸热为吸热升温升温降温降温 反反应特征应特征改变改变条件条件改变条件改变条件的瞬间的瞬间比较比较V正正与与V逆逆平平衡衡移移动动反应物的反应物的转化率转化率V正正V逆逆M+n=P+q加压加压减压减压对任一对任一反应反应加入加入催化催化剂剂 反反应特征应特征改变改变条件条件改变条件改变条件的瞬间的瞬间比较比较V正正与与V逆逆平平衡衡移移动动反应物的反应物的转化率转化率V正正V逆逆M+nP+q加压加压减压减压M+nP+q加压加压减压减压M+nP+q加压加压减压减压M+n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 不移动不移动逆向移动逆向移动3、向平衡体系中、向平衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容时，充入恒容时，充入Ne，则平衡，则平衡_；恒压时，充入恒压时，充入Ne，则平衡，则平衡_。4、一定量混合气体在密闭容器中发生如、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：下反应：xA(气气)+yB(气气)=zC(气气)达平衡达平衡后测得后测得A气体的浓度为气体的浓度为0.5mol/L,当在恒当在恒温下将密闭容器扩大温下将密闭容器扩大1倍再达平衡时测得倍再达平衡时测得A浓度为浓度为0.3mol/L。则下列说法正确的是：。则下列说法正确的是：Ax+yz B平衡向右移动平衡向右移动CB的转化率升高的转化率升高 D达到平衡时，混合气体的平均分子达到平衡时，混合气体的平均分子量增大量增大催化剂能够同等程度的改变正逆反应催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。要的时间。V正=V逆V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响V正=V逆V正V逆0t1t2t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响v催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论1当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于变深是由于 ，后又逐渐变浅是后又逐渐变浅是由于由于 ；当减压气体体积增大时，混合气体颜色先当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于变浅是由于 ，后又逐渐变深是后又逐渐变深是由于由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)P2 P3 P1P1 P3 P2讨论讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混合气体压强改变压强前混合气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混合气体压强改变压强达新平衡后混合气体压强P3。加压：加压：；减压：减压：。(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混合气体温度改变温度前混合气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混合气体温度改变温度达新平衡后混合气体温度T3。升温：升温：；降温：降温：。2NO2(g)N2O4(g)H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。(1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)适用条件适用条件 一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而外界条件的影响，而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)1、下列不能用勒夏特列原理解释的是、下列不能用勒夏特列原理解释的是棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变后颜色变深深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过的反应，往往加入过量的空气量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气化为氨气条件改变条件改变 V正正V逆逆平衡的移动平衡的移动增加增加O2降低温度降低温度增大压强增大压强加入正催加入正催化剂化剂对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2=2SO3,H0 C:2HCl=H2+Cl2，H0 D:CaO+CO2=CaCO3，H0 8、某温度下，在一容积可变的容器、某温度下，在一容积可变的容器中，反应中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平达到平衡时，衡时，A,B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol,2mol和和4mol，保持温度和压强，保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质不变，对平衡混合物中的三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：的量作如下调整，可使平衡右移的是：A、均减半、均减半 B、均加倍、均加倍C、均增加、均增加1mol D、均减少、均减少1mol衡随外界条件改变（先降温后加压）而变衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断化的情况，由此可推断 A正反应是放热反应正反应是放热反应B若若A、B是气体，则是气体，则D是液体或固体是液体或固体C逆反应是放热反应逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体均为气体各图能正确反映在这一反应中，反各图能正确反映在这一反应中，反应时间应时间t，温度，温度T与平衡混合物中与平衡混合物中C的百分含量关系的是的百分含量关系的是 例例13 一密封体系中发生下列反应：一密封体系中发生下列反应：下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：关系图：回答下列问题：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生时刻体系中分别是什么条件发生了变化？了变化？（3）以上各时间段时，氨的百分含量最高的是）以上各时间段时，氨的百分含量最高的是可逆反应正确的图是可逆反应正确的图是 例例7、可逆反应可逆反应图（图（1）、（）、（2）回答：）回答：（1）压强）压强P1比比P2_（填大或小）；（填大或小）；（2）体积（）体积（ab）比（）比（cd）_（填（填大或小）；大或小）；（3）温度）温度t1比比t2_（填高或低）；（填高或低）；（4）Q值是值是_（填正或负）（填正或负）