高考化学二轮复习训练：专题(4)-物质结构和元素周期律（含答案）

高考化学二轮复习训练：专题(4)-物质构造和元素周期律含答案 专题四 物质构造和元素周期律 1短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如以下图，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，以下说法正确的选项是 ( ) AX的气态氢化物比R的气态氢化物稳定 B原子半径大小顺序是ZYX CY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 DX、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子构造 2以下有关物质性质、构造的表述均正确，且存在因果关系的是 A 表述 在形成化合物时，同一主族元素的化合价一样 卤族元素气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI CH3COOH、C2H5OH溶于水后均不导电 NaCl和NH3都能溶于水 表述 同一主族元素的原子的最外层电子数一样 卤族元素的非金属性：FClBrI CH3COOH、C2H5OH均属于共价化合物 NaCl、NH3和H2O都属于极性分子 ( ) B C D 3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均到达8电子稳定构造，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。以下说法正确的选项是 A气态氢化物的稳定性：XYQ BX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型一样 CQ的单质不存在同素异形体 D一样质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反响时，Z的单质获得的氢气多 4X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL，W在短周期主族元素中原子半径最大。以下说法正确的选项是 ( ) 1( ) A原子半径：ZYX BM2Z能与W的单质能发生反响 C由X元素形成的单质一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 5以下说法正确的选项是 ( ) A主族金属单质与酸溶液反响置换出氢气的才能一定比过渡金属单质强 B第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大 C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层构造一样 D元素原子的最外层电子数的多少与其金属性的强弱无必然联络 6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其 中W为无机非金属材料的主角，以下说法正确的选项是 AW位于第三周期族 BY的气态氢化物分子中含极性共价键 CX的最高价氧化物的电子式是OXO D常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 7元素X、Y、Z的原子核外电子层数依次增多，它们的原子序数之和等于20，且 Y与Z的核外电子层构造一样。以下化合物中同时存在极性键和非极性键的化合物是 ( ) 2( ) AZ2Y CZ2Y2 BX2Y2 DZYX 8X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 答复以下问题： (1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的构造式为_。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 该族二五周期元素单质分别与H2反响生成1 mol气态氢化物的反响热如下，表示生成1 mol硒化氢反响热的是_(填字母代号)。 a99.7 kJmol c20.6 kJmol 11b29.7 kJmol d241.8 kJmol 11(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进展电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反响式：_； 由R生成Q的化学方程式：_。 9.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合 价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含 量最多的金属元素。 (1)M的离子构造示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其构造简式为_。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为_。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的去除剂，所发生反响的产物不污染环境。其化学方程式为 _。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反响(H0)并达平衡后，仅改变下表中反响条件x，该平衡体系中随x的递增而y递减的是_(选填序号)。 选项 x a 温度 甲的物质的量 b 温度 平衡常数K c 参加H2的物质的量 甲的转化率 d 参加甲的物质的量 生成物物质的量总和 y (5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反响的热化学方程式为_。 10. T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大。有关五种元素的性质或原子构造描绘如下： 元素符号 T W X Y Z 元素性质或原子构造 其一种无色氧化物遇空气变为红棕色 其单质和化合物的焰色反响焰色均呈黄色 原子的最外层电子排布式为(n1)s(n1)p2nn 单质常温下为气体，可用于自来水消毒 一种核素的质量数为56，中子数为30 (1)W的核外电子排布式为_；Z元素位于周期表中第_族。 (2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为_；T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反响，其产物属于_晶体。 (3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为_(填元素符号)；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为_(用离子符号表示)。 (4)Z与水蒸气反响的化学方程式为_。 11局部中学化学常见元素原子构造、性质及用处如下表： 序号 元素 A B C D 构造及性质 A的单质能与冷水剧烈反响，所得强碱性溶液中含有两种电子数一样的阴、阳离子 B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料 A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 F元素最高正价与最低负价的代数和为4 E F 请用化学用语答复以下问题： (1)按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐_；用原子构造解释其原因_ _。 (2)一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2通入到体积为2 L的密闭容器中。反响到达平衡时，容器中FE2为0.4 mol，那么此反响的平衡常数是_。改变以下条件，能使平衡向正反响方向进展且平衡常数不变的是_(填字母)。 a增大压强 b降低温度 c使用催化剂 d增大反响物的浓度 (3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为12、11的两种化合物X和Y。 实验编号 温度/ 5 参加试剂 1参加Y的量 2滴1 molL 4 mL 10%的YFeCl3溶液 1溶液 40 2滴1 molL 4 mL 10%的YFeCl3溶液 2滴1 molL FeCl3溶液 1溶液 2 mL X 40 欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择_组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。 (4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反响，生成物中有三种含 D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反响时间(t)的曲 线如以下图。那么t2时刻消耗氢氧化钙质量为_g，此时 反响的方程式为_ _。 答案 1C 2B 3C 4B 5D 6B 7B 8(1)O 第三周期第A族 AlCNOH (3)34 H2SeO4 b 33，Al3HCO39(1) A (2)CH2=CH2 Al(OH)33HCl(或其他合理答案) (3)AlCl33H2O(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(或2NH33H2O2=N26H2O) a、c (5)CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) H1 075 kJmol 10(1)1s2s2p (2)41 离子 (3)Na NaClS 高温(4)3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 11(1)减弱 Na、Mg、Al电子层数一样，随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，吸引电子才能增强，金属性减弱 (2)135 ad (3)和 2 mL 10%的H2O2溶液 (4)37 g 10Cl210Ca(OH)2=7CaCl22Ca(ClO)2Ca(ClO3)210H2O 22621第 11 页 共 11 页