2020届高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案

20192020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。2.试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56第I卷(选择题共54分)本卷共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是选项ABCD事实单晶硅用于制造光导纤维用乙醇洗去织物上的油污利用铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体解释单晶硅可使光发生全反射乙醇能与油污发生取代反应铝置换出铁，吸收能量使铁凝固Al3与HCO3一的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气NH3O/催化DNOO和2OHNO3浓HClMnO热Cl2石灰漂白粉2加MgCl2(aq)热无水MgCl2Mg电解饱和NaCl(aq)3NaHCO3热Na2CO3NH和CO22.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2、Na、NO3、KB.0.1mol/LFeCl2溶液：K、Mg2、SO42一、MnO4一C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42一、AlO2、NH4、BrD.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3、Cl、Br、K3.下列物质的制备与工业生产相符的是剂H22乳加加1铝土矿NaAlO2溶液2Al(OH)3烧Al2O3AlNaOH溶液足量CO电解灼A.B.C.D.4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3gHD中，中子数为NAB.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC.标准状况下，2.24LHCl气体中含有0.1molHD.将0.1molCO2溶于适量水，溶液中CO32、HCO3、H2CO3粒子总数小于0.1NA5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu比235U原子核内多4个中子B.肼(N2H4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4NaHSO4D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是通电A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O=2OHH2Cl2B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe32I2Fe2I2C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO2D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的溴水褪色气体通入溴水中B将湿润的KI淀粉试纸置于集满红棕色气体试纸变蓝的集气瓶口C将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加出现沉淀入足量浓AgNO3溶液D将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中出现沉淀石蜡油催化裂解生成不饱和烃该气体为Br2沉淀只有AgBrKa2(H2CO3)Ka(HClO)10.已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是A.BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeOC.Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如D下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子12.某同学学习元素周期律后，作出以下推测，具中错误的是A.Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强B.Sb是第四周期第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定C.Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小13.一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是3A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色B.该有机物能发生加成反应C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面D.lmol该有机物与足量Na反应产生2gH214.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：下列说法正确的是A.1(CaCO3H1(MgCO3)0B.2(MgCO3)2(CaCO3)0C.1(CaCO3H1(MgCO3H3(CaO)3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO，HH2H315.臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中电晕放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是A.两种方法都是将电能转化为化学能B.电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O6eO36HD.电解纯水时，H由电极b流向电极a16.2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，4其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键17.脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2、Cu2等)、SO42。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺下列说法不正确的是A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀C.加入FeClSO4是利用Fe3易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物18.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1pKa3分别为2、7和12(pKalgKa)下列说法正确的是5A.滴定前溶液pH值约为3B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂C.到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)D.到达第三个计量点时，微热溶液，c(A3)/c(H2A)会增大第II卷(非选择题共46分)19.(10分)X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)；请写出Z在周期表中的位置。(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式。(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱。(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是。(写化学式)(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式。(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序。20.(10分)某化学兴趣小组欲制备摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。查到如下信息：摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气6中能逐渐被氧化；1000C开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。I.制备摩尔盐(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用加热方式。(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用洗涤。(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取ag该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMNO4溶液20.00ml，则该产品的纯度为。II.探究摩尔盐受热分解的产物(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为。(可选部分仪器，填装置的字母序号)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。(5)探究分解产物中的硫氧化物，按ADBF的顺序连接装置，进行实验。D装置中试剂的作用是。实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式。21.(13分)硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO47H2O晶体的两种工艺流程如下：7流程一：流程二：已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：化学式Ksp近似值Fe(OH)21017Fe(OH)31039Al(OH)31034Ni(OH)21015回答下列问题：(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是。(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为、。(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是；第二步，调节溶液的pH。(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是、过滤、洗涤、干燥，即得产物。(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2完全沉淀时的pH值。22.(13分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。(1)t时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：化学反应正反应活化能逆反应活化能t时平衡常数N2(g)O2(g)2NO(g)H04NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)AkJ/molekJ/molbkJ/moldkJ/molK1K2H0请写出t时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：，8t时该反应的平衡常数为(用K1和K2表示)。N(2)工业合成氨的原理为：2(g)3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。Lb图甲中0t1min内，v(N2)mol1min1；点的v(H2)正a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。图乙中，b点时N2的物质的量分数。己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。(3)科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：。理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24LO2时，可产生的电量为(法拉第常数为96500C/mol)。910