《必修I》模块检测试题

高一化学必修I模块检测试题试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，时间90分钟，100分。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5K:39Mn:55Na:23N:14第I卷（选择题44分）一、选择题：（本题包括 10 小题, 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分。）119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现元素周期律2.3.C.提出分子学说列物质中属于氧化物的是A. O2B. Na2O容量瓶上需标有温度；浓度;D.C.发现氧气NaClO容量；压强;D. FeSO4刻度线；酸式或碱式；六项中的A. B. C. D. 4. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 在常温常压下，0.5mol CO2含有的原子总数为3NAB. 1个钠原子的质量是 23/NAgC. NA个N2分子和NA个CO分子的质量比是1:1D. 17g OH-离子所带电荷数为NA5. 下列反应的主要现象中，金属钠在纯氧中燃烧;FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸 铜放入医用酒精中;其颜色按红色、红褐色、黄色、蓝色顺序排列的是A. B.C.D.6. 将氯气通入石蕊溶液中，可以观察到的现象为A.退色B.变成红色C.先退色后变红D.先变红后退色7. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液 C.胶体D.乳浊液8. 实验室里做钠与水反应的实验时，用到的仪器是：试管夹；镊子；小刀；滤纸；研钵；烧杯；坩埚；石棉网；玻璃片；药匙A.B.C.D.9. 在反应3C12+6KOH（浓）亠KC1O3+5KC1+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为A. 5:1B. 4:1C. 1:5D. 1:410. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K+、MnO4、Na+、ClB. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D. Fe3+、Na+、Cl、SO42 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答 案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但 只要选错一个，该小题就为 0 分）11. 人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2+转变成Fe3+，生成的高铁血红蛋白将丧失与氧结合的能力，服用维生 素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素 C 具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性12. 在氧化还原反应特点上与 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O 反应相似的是A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC 2H2S+SO2= 2也+3泊D. C+CO2愛2C0 13 .下列叙述正确的是A. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物14. 对等质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法正确的是A.所含氧原子的个数比为2:3 B.所含硫原子的个数比为1:1C.所含氧元素的质量比为5:6D.所含硫元素的质量比为5:415. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将所得产物跟足量的过氧化钠固体完全 反应后，过氧化钠固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质不能满足上述过程 的是（ ）A. H2B. COC. C6H12O6D. C12H22O1116在无土培植中需要用到一种营养液，所含物质及其浓度为：0.5 molL-1NH4CI、0.16 molL-1 KC1、0.24 molL-1 K2SO4,若用 KC1、NH4CI、（NH4）2SO4三种固体配制1L该营养液，则需要这三种固体的物质的量为A. 0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol B. 0.4 mol 0.5 mol 0.12 molC. 0.64 mol 0.5 mol 0.24 molD. 0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol17. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区 分开，这种试剂是A. BaCl2溶液B. FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Fe（NO3）3溶液18. 卤素互化物氯化碘（IC1）的化学性质与氯气单质相似，请你预测它跟水反应的最初生成物是A. HI 和 HClOB. HCl 和 HIOC. HClO3 和 HIOD. HClO 和 HIO高一化学必修I模块检测试题2009.11注意事项：1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前，将密封线内的项目填写清楚。题号1920212223总分分数得分评卷人第II卷（非选择题56分）19. （10分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100 mL1.84 molLT稀硫酸，请填写下列空白：（1）需量取浓硫酸的体积为mL。2）请写出本实验所需要的四种主要仪器（3）实验的步骤是： （从下面的操作中选择合适序号按先后顺序进行排列）稀释（冷却至室温）；选择合适的仪器；定容至容量瓶的刻度线；进行计算并量取一定体积的浓硫酸；转移（洗涤）至容量瓶；将配制 好的溶液转移至指定的试剂瓶中并贴上标签；摇匀；得分评卷人20. (14分)已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色;A-B2一 c的水溶液厂E溶液A_jBD为常见金属单质,C为化合物，它们间有下列转化关系:(1) 试写出A、B、C、D的化学式：A； B； C； D(2) 写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式(3) F与D反应的离子反应方程式。(4) 若对 E 溶液中的阳离子进行检验：方法一：用NaOH溶液来检验E溶液中阳离子。少取置于试管中；用胶头滴管取加入试管中，现象为先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色；结论：E溶液中含有某种阳离子。方法二：请你参照“方法一”，用 KSCN 溶液来检验 E 溶液中的阳离子：；向试管中滴入KSCN溶液两滴，无明显现象；，现象为；。得分评卷人21（10 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为。（2） 漂白粉的成份；有效成份是（填化式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4） 反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。得分评卷人22（13 分）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g.mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则：（1） 该气体的物质的量为mol。（2） 该气体所含原子总数为个。（3） 该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为（5）若（4）所得溶液的密度为p （gmL-1），则此溶液的物质的量浓度是mol L-1得分评卷人准状况）。23. （9分）在加热的条件下，用MnO2与100 mL物质的 量浓度为12 molLJ的浓盐酸反应，制得氯气2.24 L （标（1） 需要消耗MnO g；（2）被氧化的HC1的物质的量为。（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中C1-的物质的量浓度是多少？（该 小题写出必要的步骤）必修I模块检测试题参考答案2009.11第 I 卷 选择题共 44 分）1.B2.B3.A4.A5. B 6. D7. C 8.B9.A10.B11.D12.CD13.A14.CD15.D16.A 17.C 18.B第 II 卷 非选择题 （共 56 分）19. （10分）（1） lO.OmL （3分，非三位有效数字的不得分）2）容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管（4 分）（3）（3分）20. (14 分)(1) A. Cl2B. H2C. HCl D. Fe(2) Fe+2H+ =Fe2+H2f(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+4 分）（2分）（2分）（4）方法一：FeCl2溶液；NaOH溶液方法二：少取FeCl2溶液置于试管中；向试管中通入氯气；溶液 呈血红色；FeCl2溶液中含有Fe2+离子。（本小题每空1分，共5分）21.（10 分）(1) 2C12 + 2 Ca(OH)2 = Ca(C10)2 + CaCl2 + 2H2O(2) Ca(C10)2 和 CaCl2、Ca(ClO)2(3) Ca(C10)2 + CO2 + H2O = CaCO3J+ 2 HC10(4) (1)（3分）（3分）（3分）（1分）22.13 分)1) m/M(2) 2mNA/M(5) (1000mp)/(1000+m)M3) 22.4m/M(4) m/(m+1000)14题每题2分， 5题5分）23.9分) (1) 8.7 (2分)(2) 0.2 mol (2 分)（3） 10 mol/L （5分，无步骤该小题零分）温馨提示：化学试卷已将页面设置为16K,可直接印刷，请您不要随意调动版面。