资源描述
实验三 醋酸标准解离常数和解离度的测定 一、实验目的 1测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 对标准解离常数和解离度的理解。 2学习使用酸度计。 3学习容量瓶的使用。 二、实验原理 )27(/ / 3 cH A c cAccOHK a )39(/ / 3 0 2 3 cOHcH Ac cOHK a / / 0 2 3 cH A c cOHK a H A c + H 2 O H 3 O + + A c - 0 3 H A c OH 三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 酸度计 滴管 移液管 (25mL、 50 mL) 容量瓶 (100 mL) 洗瓶 洗耳球 锥形瓶 温度计 (0100oC) 烧 杯 (50 mL) 碱式滴定管 HAc溶液 NaOH标准溶液 标准缓冲溶液 Creativity 四、实验步骤 1、醋酸标准解离常数和解离度的测定 （ 1）配制不同浓度的醋酸溶液 从滴定管分别放出 5.00mL,10.00mL,25.00mL已 知浓度的 HAc溶液于三只 50mL容量瓶中，用蒸馏 水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的 HAc溶液可 得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为 1， 2， 3， 4。 用另一干净的 50mL容量瓶，从滴定管中放出 25.00mLHAc,再加 0.10 molL-1NaCl溶液 5.00mL, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为 5。 （ 2） HAc溶液的 pH测定 用五只干燥的 50mL烧杯，分别盛入上述 五种溶液各 30mL,按由稀到浓的次序在酸度计 上测定它们的 pH。将数据记录表中，算出 Ka 和 。 四、实验步骤 编号 c/mol/L pH H+/mol/L AC-/mol/L Ka 1 2 3 4 5 四、实验步骤 2、未知弱酸标准解离常数的测定 取 10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用 NaOH 溶液滴定到终点。然后再加 10.00mL该弱酸溶 液，混合均匀，测其 pH。计算该弱酸的标准 解离常数。 四、实验步骤 移液管、吸量管和容量瓶的使用方法 移液管和吸量管图 移液管的洗涤方法 放出溶液操作 吸取溶液操作 五、数据处理 pH - H+ - Ka - 1、容量瓶的正确使用 2、酸度计的正确使用 六、 操作要点和注意事项 七、思考题 1、如果改变所测 HAc溶液得温度，则解离度 和标准解离常数有无变化？ 本实验中，测定 HAc溶液的 Ka值时， HAc溶 液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的 Ka值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要 正确掌握滴定终点即可，这是为什么？
展开阅读全文