生活中常见的盐PPT课件

第1课时 氯化钠 粗盐的提纯,课题1 生活中常见的盐,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,CuSO,4,5H O,2,蓝色(胆矾、蓝矾),+,CuSO,4,5H O,2,=,白色,CuSO,4,CuSO,5H O,2,4,亚硝酸钠（NaNO2）,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,食盐,海南省东方盐场晒盐一景,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱、氢氧化钠等。,碘被称为智力之花,氯化钠在生活中的用途,食盐的用途,一、盐的概念,1、日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分 是 ），而化学中的盐，是指一类组成里含 有 和 的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。,【提 示】酸根离子指酸解离出的阴离子。如:,【方法归纳】判断某种物质是否属于盐，方法是看该物质是否由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，再根据含有的阳离子或阴离子将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、 碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。,2、有的盐是有毒的，如工业用盐主要成分是 ，有毒，不能食用。,NaCl,金属离子,酸根离子,NaNO2,3、很多盐都有俗名，如碳酸钠俗称 、 ； 碳酸氢钠俗称 等。,变式题,试用H2SO4NaClCaCO3Na2CO3NaOH填写下列空白（填写编号）： 属于盐类的是 ，其中属于钠盐的是 ，属于碳酸盐的是 。,【提示】食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需35g，食用过多不利于人体健康。,1、氯化钠的组成 钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 氯离子：是胃液的主要成分，具有促生 、帮助 和增进食欲的作用。,二、氯化钠,纯碱,苏打,小苏打,盐酸,消化,2、氯化钠的用途 工业：以它为原料制取 、 、氯气和盐酸。 农业：用它的溶液来 。,【提示】氯化钠溶液选种的原理是：氯化钠溶液的密度 水的密度，饱满的种子放入氯化钠溶液中会下沉。医疗：用氯化钠配制 。,【提示】生理盐水：100mL生理盐水含有0.9g医用氯化钠。 生活：腌菜、融雪、 品。,【提示】（1）食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。（2）除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了食盐水，降低了 点，从而达到除雪的目的。,3、氯化钠的制取 海水晒盐或盐井水、盐湖水煮盐。,碳酸钠,烧碱,选种,大于,生理盐水,调味,凝固,三、粗盐的提纯,粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 1、溶解: 用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 、过滤：（1）过滤操作要“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠” ：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸处；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。（2）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:盛接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损。 3、蒸发:（1）在加热的过程中，用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 （2）当液体接近蒸干，出现 时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。4、计算产率 溶解粗盐ag，得到精盐bg，精盐产率 。,加速粗盐溶解,防止局部过热液滴飞溅,大量晶体,粗盐提纯的步骤:,称量(左物右码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量 计算产率,在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体,精盐中含有较多的杂质，小林按照教材“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。,（1）仪器B的名称是 ，在实验中用的最多的仪器是 （填序号）。 （2）称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。 （3）在“活动与探究”中： 第一步 ：玻璃棒的作用 ； 第二步 ：玻璃棒的作用 ； 第三步 ：玻璃棒的作用 。,A,B,C,D,E,F,F,漏斗,左,用玻璃棒不断搅拌,溶解,过滤,蒸发,搅拌加快粗盐溶解,引流,搅拌防止局部过热液滴飞溅,玻璃棒,某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景,称量,溶解,过滤,蒸发,【食盐的实用价值 】 （1）是化学工业的重要原料 （2）是人类生活中的重要调味品 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，可保存数月。（6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （7）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（8）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，不易变黄。 （9）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（10）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,碳酸钠,晶体,Na CO,2 3,10H O,2,Na CO,2 3,1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,碱,2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。,纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。,碳酸钠,（纯碱、苏打）,三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,（阅读P70倒数第3行P71顺数第3行）,1、物理性质,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关 化学方程式。,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,【演示实验112】,第2课时、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途,【提示】纯碱不是碱，而是属于 类。盐的俗名比较多，在学习时不仅要注意记忆，还要注意与其他物质俗名之间的区别。尤其是纯碱与烧碱（或火碱）、苏打与小苏打、石灰石与石灰水等之间的不同。,1、石灰石、大理石的主要成分是 ，它是重要的 ，碳酸钙还可用作补 剂、牙膏的摩擦剂等，实验室制取 。,2、碳酸钠俗称 、 ，其水溶液 显 性，广泛用于 、 、 、 、 等的生产。,建筑材料,钙,CO2,纯碱,苏打,碱,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,盐,碳酸钠(Na2CO3 ) 、碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的用途：,我国制碱工业的先驱侯德榜,侯德榜为 和 工业技术的发展做出了杰出的贡献。,3、碳酸氢钠俗称 ，蒸馒头时可用它作 ， 医疗上可用于治疗 。,【提示】患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生二氧化碳，易加重病情。,二、碳酸盐与酸反应,【结论】化学方程式为： . ； 。,氮肥,纯碱,小苏打,发酵粉,胃酸过多,产生气泡,快速产生大量气泡,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。,化学反应速率的比较,如图所示，在两试管中分别加入4mL相同质量分数的稀盐 酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球 内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒 入试管中，观察气球鼓起大小。 （1）胀大最快的是 ； 鼓得更大的是 。 （2）有关的化学反应方程式： . ; . .,A,B,B,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,B,碳酸钠,碳酸氢钠,四、碳酸盐 和 的检验,（1）取样：取少量待测样品于试管中； （2）滴加 ； （3）现象：若观察到有 产生，将产生的气体通 入 中，若 ，则说明样品中含有 或 。,【拓展】碳酸氢钠不稳定，受热易分解： 实验室一般用纯碱和熟石灰反应制取烧碱： 化学方程式为： 。,【易漏点】CaCO3是一种白色固体，它是大理石或石灰石的主要成分，但大理石或石灰石并不是CaCO3的俗名。,适量稀盐酸,大量气泡,澄清石灰水,变浑浊,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（1）取样：取少量待测样品于试管中； （2）滴加 ； （3）现象：若观察到有 产生，将产生的气体通 入 中，若 ，则说明样品中含有 或 。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,石灰石和石灰岩地区的溶洞,【溶洞的形成】 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,一些常见物质的化学式及俗称,NaCl,NaOH,H2O2,HCl,Ca(OH)2,CaCO3,CuSO45H2O,NaHCO3,CaO,盐,碱,氧化物,碱,盐,盐,盐,氧化物,五、复分解反应,、复分解反应定义：由两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应。,【提示】复分解反应的特点: (1)双交换：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。此反应可以表示为：+=。 ()价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。,、复分解反应发生的条件 反应物：记住“盐和碱、盐和盐，有一不溶反应难”。 生成物:记住有产生或有放出或有。,【拓展】复分解反应的实质是离子之间的反应，在溶液里，反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。,相互交换成分,AD+CB,沉淀,气体,水,3、常见复分解反应的类型,（1）酸+金属氧化物盐+水,(2)酸+碱盐+水,(3)酸+盐新酸+新盐,(4)碱+盐新碱+新盐,(5)盐+盐新盐+新盐,Fe2O3+HCl,CuO+H2SO4,NaOH+HCl,Ca(OH)2+H2SO4,AgNO3+HCl,CaCO3+HCl,BaCl2+H2SO4,NaOH+CuSO4,Ca(OH)2+Na2CO3,CaCl2+Na2CO3,Ba(NO3)2+K2CO3,4、物质溶解性规律,酸、碱、盐的溶解性规律: 1、酸：一般都可溶。 2、碱：可溶的只有 、 、 、NH3H2O.,【背口诀】,3、盐 钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有 不溶， 硫酸盐中只有 不溶（硫酸钙微溶）， 碳酸盐中只有钾、 、铵盐可溶。,【提示】Ca(OH)2微溶于水,【易错易混点睛】四种基本反应类型的判断，一定要抓住其特点：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点是“两物反应，单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，是化合物与化合物的关系。,KOH,NaOH,Ba(OH)2,AgCl,BaSO4,钠,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,【背口诀】,基本反应类型比较：,1、 碳酸钡和盐酸 2、 氢氧化镁和硝酸钾 3、 硝酸银和氯化钠 4、 硫酸和氢氧化钾 5、 碳酸钙和硫酸钠 6、 氢氧化钠和硫酸铝 7、 氯化钡和硫酸铜 8、 碳酸钾和硝酸钡,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,6NaOH+Al2(SO4)3= 3Na2SO4+2Al(OH)3,BaCl2+CuSO4= BaSO4+CuCl2,K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,【断一断】【写一写】,判断下列反应能否发生，能发生反应的完成 化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠,【作业】,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,B,【巩固练习】,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2,六、盐的通性,1.盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物,酸中的氢离子部分被中和的产物,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,【提示】 含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。,如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4统称为钠盐。,如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3统称为碳酸盐。,NaHCO3 NaHSO4,Cu2(OH)2CO3,Na2CO3 K2SO4,2、盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,【规律】 金属前列换后列，盐类必是水溶液。,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水。,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶， 生成物至少有一者为沉淀。,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶， 生成物至少有一者为沉淀。,【盐的水溶液的颜色】 1、铜盐（Cu 2+） 溶液: 蓝色 2、铁盐(Fe 3+ )溶液: 黄色 3、亚铁盐(Fe 2+ )溶液:浅绿色 4、高锰酸钾溶液:紫红色 5、其它盐溶液一般：无色,【综合训练】,1、在下列物质中： a、食盐 b、纯碱 c、碳酸氢钠、 d、碳酸钙 （）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （）可用作调味剂的 ； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （）可用于生产玻璃的是 ； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,b,a,d,b,c,d,2、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。,鉴别氯化钠和碳酸钠,取两种固体粉 末各少量于两支试管，分别加入食醋，振荡。,产生气泡,证明是碳酸钠,无现象,证明是氯化钠,3、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （精确到0.1%）,4.4,解：设碳酸钠的质量为X,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,X 4.4g,106 44,106:44 =X : 4.4g,答：碳酸钠的质量分数为96.4。,七、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子（ ）的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子( )的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子( )的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3、氯离子( )的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,5.氢离子（ H+ ）的检验,滴加石蕊，现象：,有气泡产生,测PH值，PH：,黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。,加氧化铜，现象：,6、氢氧根（OH-）离子的检验,PH7,加入锌粒，现象：,加氢氧化铁，现象：,加入碳酸钠，现象：,溶液变红,红褐色固体溶解，溶液变成黄色。,有气泡产生,滴加石蕊，现象：,溶液变蓝,测PH值，PH：,PH7,加入硫酸铜溶液，现象：,产生蓝色沉淀,