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乙 酸,食品中的有机化合物,一、物理性质,常温下为无色液体,强烈刺激性气味,与水、酒精以任意比互溶,熔点:16.60C,易结成冰一样的晶体。(冰醋酸由此得名),味 :,色 态 :,溶解性:,熔点:,二、乙酸的分子结构,C2H4O2,分子式: 结构式: 结构简式:,比例模型,乙烯,乙醇,乙酸,主要化学性质,官能团,加成反应 使酸性高锰酸钾褪色,与活泼金属(钠)反应 催化氧化到乙醛,?,羟基 -OH,羧基 -COOH,官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团 。,乙酸会有怎样的化学性质呢?,活动和探究,实验1 请仔细观察下列实验现象: (1)向醋酸溶液中滴加石蕊溶液; (2)向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液;,溶液变红,产生无色气体,乙酸显酸性,酸性比碳酸强,三、乙酸的化学性质,(1)具有酸的通性; (2)乙酸是弱酸,酸性比碳酸 强;,为什么酒是越陈越香?,实验2(教材P71),饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体,并可闻到香味。乙酸乙酯:CH3COOCH2CH3,1、为什么要先加酒精,后加浓硫酸? 2、乙酸乙酯为什么浮在液面上?,浓硫酸稀释放出热量;若酒精加在后,则会沸腾飞溅,乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,且密度比水小。,3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质? 4、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中? 5、反应中浓H2SO4的作用是什么?,催化剂:加快化学反应速率,吸水剂:吸收生成的水分,增大反应进行的程度,溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。,较多量的乙醇,较少量的乙酸。,思考*讨论 乙酸与乙醇反应过程中,键是怎么断裂的呢?同学们有没有方法可以让我们得到答案?,酯化反应实质:,酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。,CH3 C 18O C2H5 + H2O,同位素原子示踪法,酯化反应类型:,取代反应,小 结,一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构 结构简式: 官能团: 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性 2.乙酸的酯化反应,CH3COOH,COOH(羧基),概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢,(无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇),1、下列是有关生活中对醋酸的应用,其中主要利用了醋酸酸性的是( ) A. 醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B. 熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C. 醋可以除去水壶上的水垢 D. 用醋烹饪鱼,除去鱼的腥味 2、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( ) A. 乙酸能发生酯化反应,而碳酸不能 B. 碳酸和乙酸都能与碱反应,产物都是弱碱性的盐 C. 乙酸能使紫色石蕊试液变红,而碳酸不能 D. 醋酸可用于清除水垢,C,CD,练习,3. 用乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯 化反应, 关于 18 O 的存在正确的是: A. CH3CH2O18OCCH3 B. H218O C. CH3CH218OOCCH3 D. 以上都不对,(C),4 .写出乙二醇和乙酸反应的方程式。,2CH3COOH,+,+ 2H2O,5.用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题:(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸 的混合液的方法是:将 ,然后 轻轻振荡试管,使之混合均匀。(2)加入浓硫酸的目的是: 。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是: 。(4)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水 (填“大”或“小”),有 气味。(5)与书中采用的实验装置的不同之处是:这位老师采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中,在此处球形干燥管的作用有: 。 。,再 见 !,
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