亚硝酸钠和食盐的鉴别ppt

【实验化学【实验化学】亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸钠和食盐的鉴别河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学-乔纯杰乔纯杰【实验方案设计思路【实验方案设计思路】在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液（会有某种离子时，每次均取少量溶液（1 1至至2ml2ml）进行）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。液中。1 1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐【外观】：【外观】：氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。异可对它们进行初步鉴别。【熔点】：【熔点】：氯化钠的熔点为氯化钠的熔点为801801，亚硝酸钠的熔点为，亚硝酸钠的熔点为271271。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。【对水的溶解度及溶解时的热现象】：【对水的溶解度及溶解时的热现象】：氯化钠和亚硝酸钠氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取水中溶解得更快。在室温时，称取1g1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加别置于小试管中，加2mL2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（一支试管中的溶液温度显著下降（55左右），且固体逐渐溶解，左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。2 2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐亚硝酸的生成及其不稳定性亚硝酸的生成及其不稳定性NaNONaNO2 2+H+H2 2SOSO4 4（稀）（稀）=NaHSO=NaHSO4 4+HNO+HNO2 22HNO2HNO2 2=NO=NO+NO+NO2 2（红棕色）（红棕色）+H+H2 2O O亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠可与具有还原性的亚硝酸钠可与具有还原性的S S2-2-、I I-、FeFe2+2+等反应，分别生成单质等反应，分别生成单质硫（浅黄色浑浊）、硫（浅黄色浑浊）、I I2 2（黄褐色溶液）、（黄褐色溶液）、FeFe3+3+（棕黄色溶液）。（棕黄色溶液）。S S2-2-+2NO+2NO2 2-+4H+4H+=S=S+2NO+2NO+2H+2H2 2O O2I2I-+2NO+2NO2 2-+4H+4H+=I=I2 2+2NO+2H+2NO+2H2 2O OFeFe2+2+NO+NO2 2-+2H+2H+=Fe=Fe3+3+NO+H+NO+H2 2O O亚硝酸钠溶液的酸碱性亚硝酸钠溶液的酸碱性NaNONaNO2 2属于强碱弱酸盐属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。其水溶液呈碱性。亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnOKMnO4 4（H H+）（紫红色）、（紫红色）、K K2 2CrCr2 2O O7 7（H H+）（橙黄色）溶液反应时，）（橙黄色）溶液反应时，MnOMnO4 4-、CrCr2 2O O7 72-2-分别被还原为分别被还原为MnMn2+2+（无色）（无色）CrCr3+3+（浅绿色）。（浅绿色）。离子方程式为：离子方程式为：5NO5NO2 2-+2MnO+2MnO4 4-+6H+6H+=5NO=5NO3 3-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O Cr Cr2 2O O7 72-2-+3NO+3NO2 2-+8H+8H+=3NO=3NO3 3-+2Cr+2Cr3+3+4H+4H2 2O O 与硝酸银溶液反应与硝酸银溶液反应AgAg+NO+NO2 2-=AgNO=AgNO2 2（白色）（白色）AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl（白色）（白色）稀硝酸稀硝酸沉淀消失沉淀消失沉淀不消失沉淀不消失因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。亡。【问题】如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐【问题】如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？呢？【物质的检验和鉴别设计方案【物质的检验和鉴别设计方案】固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2加入某种试剂加入某种试剂现象现象1 1某物质某物质1 1现象现象2 2某物质某物质2 2根据该物质的特根据该物质的特定现象进行推断定现象进行推断根据该物质的特根据该物质的特定现象进行推断定现象进行推断【实验【实验】【仪器】：【仪器】：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。棒、药匙、铁架台。【试剂】：【试剂】：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaClNaCl）、）、1%1%酚酞溶液、酚酞溶液、2 mol2 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、稀稀AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸、溶液、稀硝酸、0.01 mol0.01 molL L-1-1 KMnOKMnO4 4溶液、溶液、0.1 0.1 molmolL L-1-1 KIKI溶液、蒸馏水、广泛溶液、蒸馏水、广泛PHPH试纸、试纸、淀粉溶液、（淀粉溶液、（NHNH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2溶液。溶液。【实验方案设计】：【实验方案设计】：请根据上述现有的仪器和试剂请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别设计几种不同的实验方案鉴别NaNONaNO2 2和和NaClNaCl？并与同学？并与同学交流交流.【方案【方案1 1】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用用pHpH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH值值溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈中性亚硝酸钠亚硝酸钠【方案【方案2 2】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.01mol0.01molL L-1-1KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液由紫色褪为无色溶液由紫色褪为无色溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液【方案【方案3 3】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.1mol0.1molL L-1-1KIKI溶液、溶液、淀粉溶液淀粉溶液溶液变为蓝色溶液变为蓝色溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液【方案【方案4 4】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用手摸试管外壁用手摸试管外壁有冰凉感有冰凉感无冰凉感无冰凉感亚硝酸钠亚硝酸钠【方案【方案5 5】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2往溶液中滴加几滴往溶液中滴加几滴1%1%的的酚酞溶液。酚酞溶液。溶液呈粉红色溶液呈粉红色溶液仍无色溶液仍无色亚硝酸钠亚硝酸钠【方案【方案6 6】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2（NHNH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2溶液溶液溶液变为棕黄色溶液变为棕黄色溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液【方案【方案7 7】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2稀稀AgNOAgNO3 3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀亚硝酸钠亚硝酸钠加入稀硝加入稀硝酸酸白色沉淀白色沉淀消失消失白色沉淀白色沉淀不消失不消失【实验探究注意事项】：【实验探究注意事项】：1 1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。（为什、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。（为什么？）么？）2 2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止被、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止被COCO2 2气体酸化，气体酸化，且不宜久置。且不宜久置。3 3、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。【实验探究报告单】：【实验探究报告单】：【视野拓展【视野拓展】1、铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：酸钠与盐酸的反应为：Cu+2NaNOCu+2NaNO2 2+4HCl=2NaCl+CuCl+4HCl=2NaCl+CuCl2 2+2H+2H2 2O+2NOO+2NO 2NO+O 2NO+O2 2（空气）（空气）=2NO=2NO2 2（红棕色）（红棕色）2 2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入在试管里装入1-2 g NaNO1-2 g NaNO2 2晶体，待加热溶化后把木条晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。验溶液呈强碱性。【说明】：【说明】：实验中发生的化学反应方程式为：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO4NaNO2 2（熔融）（熔融）+3C=2Na+3C=2Na2 2O+3COO+3CO2 2+2N+2N2 23 3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-32-3滴滴0.1mol0.1molL L-1-1亚硝酸钠亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min2-3min，滴有亚，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在颜色较浅，而对照点在2-3 min2-3 min内基本不变色。内基本不变色。4 4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。可使燃着的火柴熄灭。NHNH4 4Cl+NaNOCl+NaNO2 2=N N2 2+NaCl+2H+NaCl+2H2 2O O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。5 5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应为：、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应为：NaNONaNO2 2+Br+Br2 2+H+H2 2O=NaNOO=NaNO3 3+2HBr+2HBr6 6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和氨基苯磺酸和-萘胺萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1 1滴滴6 mol6 molL L-1-1的醋酸酸化，再加的醋酸酸化，再加1 1滴对滴对-氨基苯磺酸和氨基苯磺酸和1 1滴滴-萘胺，溶液呈粉红色。萘胺，溶液呈粉红色。2 2、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。（1 1）NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNONaNO2 2固体固体（2 2）NaNONaNO2 2、NaClNaCl、NaNONaNO3 3溶液。溶液。【交流与讨论【交流与讨论】1 1、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食盐的实验方案。盐的实验方案。