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溶液部编版九年级化学下册授课老师：XX第二单元2.3 2.3 溶液的浓度溶液的浓度1.能够进行溶质的质量分数的相关计算2.掌握溶质的质量分数与溶解度的关系。3.配制一定质量分数的溶液。学习目标在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不一样的，通俗的说就是两杯糖水的浓稀不同不同。化学上用溶质的质量分数来表示溶液的浓稀。课堂导入u 实验9-7 三种浓稀不同的硫酸铜溶液淡蓝 蓝色 深蓝室温下在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。完全溶解后，比较三种溶液的颜色。有颜色的溶液，可根据_判断溶液的浓和稀颜色的深浅实验探究溶液的浓度溶液的浓度1.溶质的质量分数：_质量与_质量之比。2.公式：%100溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数=%100溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量=溶质溶液举一反三u 溶液的浓度实验探究溶液的浓度溶液的浓度3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。多大m溶质=m溶液_溶质的质量分数m溶液=m溶质_溶质的质量分数实验探究溶质/g 溶剂/g现象溶质质量分数1090完全溶解2080完全溶解10%10%拓展练习：40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？食盐：40g 2%=0.8g 水：40g0.8g=39.2gu 实验9-8 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液20%20%实验探究已知20时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36”这种说法对吗？答：不对。20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g36g100%26.5%36，达不到36u 观察与思考实验探究 例.20时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和x=18g 20g，溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g36g100g36g未溶解不计入 t时,某物质饱和溶液中溶质的质量分数：溶解度溶解度+100g100%（与饱和溶液的质量没有关系）100%26.5%饱和且未完全溶解即学即练相同温度，相同温度，物质的溶解度越大，其物质的溶解度越大，其饱和饱和溶液浓度溶液浓度越越 。大大4040u 观察与思考t3甲的饱和溶液的浓度_乙饱和溶液的浓度实验探究图为a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列不正确的是（）A.t2时，a、b、c的溶解度abcB.t2时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数ba=cD.将c的饱和溶液变为不饱和，可用降温方法C C实验探究温度温度/“同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质的质量分数大”。这句话对吗？为什么？N N不对，不对，需指明需指明一定温度下一定温度下交流讨论(1)计算:NaCl g H2O g（_ml）(2)称量:用称量3g食盐1.步骤:_347托盘天平量筒47计算称量量取溶解交流讨论(3)量取:用量取47ml水(4)溶解:(5)装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)活动1 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液2.误差分析溶质质量分数物码倒放m溶质_量水仰视读数m溶剂_量水俯视读数m溶剂_装瓶时洒落m溶液_偏小偏大偏小减小偏小偏小偏大不变交流讨论(1)原理：稀释前后，质量不变稀释公式：m浓c浓%=m稀c稀%=(m浓+m水)c稀%溶质溶质2.稀释浓溶液法配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液加水加水浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液u 溶液的浓度交流讨论交流讨论(2)步骤:_计算:6%NaCl溶液 g H2O g量取:用量筒量取_ _ml6%食盐溶液,_ml水混均:装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)计算混匀量取25252524.01.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设加水的质量为x100g98%=（100g+X)10%X=880g即学即练（2017.河南）t3时，将 30 g X的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。70课堂练习（2016.河南）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）B.t2时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等D.t3时，75g 甲的饱和溶液中加入 50g 水，可以得到质量分数为 25%的溶液D D课堂练习一、溶质的质量分数100%溶质质量溶质的质量分数=溶液的质量饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g100%课堂小结溶液部编版九年级化学下册授课老师：XX第二单元课程结束课程结束
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