必修I化学反应及离子反应

必修I 化学反应及离子反应方程式汇总一、钠及其化合物的反应1、钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O2Na2OH H2 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O+CuSO4Cu(OH)2 H2+Na2SO4 钠与氯化铁溶液的反应：6Na6H2O+2FeCl32Fe(OH)3 3H2+6NaCl3、过氧化钠与水的反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3H H2O CO26、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反应有离子方程式)8、NaHCO3与Ca(OH)2反应：NaHCO3不足的离子反应方程式：HCO3OH+Ca2+ H2OCaCO3NaHCO3过量的离子反应方程式2HCO32OH+Ca2+ 2H2OCaCO3+ CO329、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CO32+Ca2+ CaCO310、金属锂在空气中燃烧 4LiO2 2Li2O11、碳酸钠的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32-二、镁、铝及其化合物的反应1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al 3O2 2Al2O32. 铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H23. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al2OH 2H2O 2AlO2 3H24. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O35. 氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H+2Al+3H2O氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH2AlO2H2O6. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33NH3H2O Al(OH)3 3NH4铝盐与过量的强碱反应Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O7. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O8、用氢氧化钡与明矾溶液的反应铝离子恰好沉淀完的离子反应3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3使硫酸根离子沉淀完全的离子反应2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O9、氢氧化铝加热分解2Al(OH)3 Al2O3 3H2O10、偏铝酸钠与二氧化碳的反应二氧化碳少量的反应：2NaAlO23H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO32AlO2-3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +CO32-二氧化碳足量的反应：2NaAlO23H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3AlO2-2H2O+CO2= Al(OH)3 +HCO3-11. 镁在空气中燃烧 ：镁与空气中的氧气反应： 2Mg O2 2MgO 镁与空气中的二氧化碳反应： 2Mg CO2 2MgO C镁与空气中的氮气的反应：3Mg N2 Mg3N2 12. 镁与盐酸的反应：Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg 2H Mg2 H2三、铁、铜及其化合物的反应1、铁与硫加热反应 Fe S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl32. 高温下铁与水反应 3Fe4H2O（g) Fe3O44H2 3. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe2 H24. 铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu5. 氧化亚铁溶于盐酸中 FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O四氧化三铁溶于盐酸中 Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2+4H2O Fe3O48H 2Fe3 Fe2+ 4H2O6. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl Fe33OH Fe(OH)3 7. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2O22H2O 4Fe (OH)38. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe32Cl 9. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe210 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3+3SCN= Fe (SCN)311. 氯化铁溶液中加入铜片的反应2FeCl3 Cu 2FeCl2+CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2+Cu2+12. 氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O13.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO42NaOH Fe(OH)2Na2SO4 Fe22OH Fe(OH)2 四、碳、硅及其化合物的反应1、Si 与F2 的反应Si+2F2 =SiF42、Si与HF的反应： Si+4HF SiF4+2H23、Si 与NaOH溶液的离子反应：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3 +2H2Si+2OH- +H2O SiO32-+2H24、SiO2与HF的反应：SiO24HF SiF4 2H2O5、SiO2与CaO的反应：SiO2CaO CaSiO36、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO22NaOH Na2SiO3 H2O SiO22OH SiO32 H2O7、硅酸钠与HCl的反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3SiO32-+2H+=H2SiO38、硅酸的受热分解:H2SiO3SiO2+H2O9、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO10、由粗硅制纯硅（常用方法） Si(粗)+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl五、氯及其化合物的反应1、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）2、Na在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）2Na Cl2 2NaCl 3、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe3Cl2 3FeCl3(棕褐色烟)4、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2F22HF5、氯气溶于水 Cl2H2O HCl HClO Cl2H2O HClHClO新制氯水中含有的微粒：（H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl O27、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HclOCa(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO Ca22ClO2CO22H2O 2HCO3- 2HclO8、工业制漂白液的原理2NaOH Cl2 NaClONaClH2O 2OH- Cl2 ClOCl 2H2O9、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O10、新制氯水注入盛NaBr溶液的试管中Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl新制氯水注入盛FeCl2溶液的试管中Cl2 2FeCl2 2FeCl3新制氯水注入盛NaI溶液的试管中Cl2 2NaI 2NaClI211、氯气与二氧化硫同时通入水中Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl六、硫及其化合物的反应1、硫粉与氧气的反应：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中产生蓝紫色火焰S+O2SO22、硫与金属的反应：Fe+S FeS2Cu+S Cu2S2Na+SNa2S(剧烈反应并发生爆炸)3、二氧化硫相关反应：SO2 +CaO = CaSO3SO2 +Na2O =Na2SO3SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO2 + Cl2 +2H2O=2HCl+H2SO4SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-SO2 +2H2S =3S+2H2OSO2 +H2OH2SO32SO2 +O2 2SO34、三氧化硫的相关反应：SO3 +CaO = CaSO4SO3 +Na2O =Na2SO4SO3 +2NaOH=Na2SO4+H2O SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+H2OSO3+H2O =H2SO45、铜与浓硫酸反应： Cu2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2OSO2 6、碳与浓硫酸反应： C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO27、硫酸根离子的检验8、硫酸的电离方程式七、氮及其化合物的反应1、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 3H2 2NH32、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2O2 2NO 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO3、HNO3与Cu的反应Cu与浓HNO3Cu4HNO3 Cu(NO3)22NO22H2OCu4H+ +2NO3-Cu2+2NO22H2OCu与稀HNO3反应 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+ +2NO3-3Cu2+2NO4H2O4、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe与稀HNO3反应 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O(铁粉过量)5、 C与浓HNO3加热 C4HNO3（浓） CO24NO22H2O6、 S与浓HNO3加热 S6HNO3（浓） H2SO46NO24H2O7、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2O2 2H2O 4HNO3 8、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO3O22H2O 4HNO3 9. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO210. 氯化铵受热分解 NH4Cl NH3 HCl11、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl12、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O13、 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O14、氨水显碱性：NH3+H2O NH3H2O NH4OH氨水受热分解：NH3H2O NH3+H2O15、实验室制氨常用加热铵盐和碱的混合物：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O16、氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO6H2O17、氨气与氯气反应氯气过量：2NH3 3Cl2 N26HCl氨气过量：8NH3 3Cl2 N26NH4Cl（用于检验氯气管道是否漏气）