从实验学化学学案

第一章 从实验学化学第1-1节 化学实验基本方法（一）一、【学习目标】 1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。二、【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法自主学习你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。2试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂。若为液体时，则不超过1/3，试管倾口斜向，管口不要对着；若为固体，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置_。3量筒 (填“有”或“无”)“0”刻度线，读数时应 。同时，量筒不可加热，不可 ，不可 。4托盘天平要放置_，使用前要_，其精确度为 g。称量时物品放在天平的 ，砝码放在天平的 ，物品的质量= + 。思考：如果物品和砝码放反了，该物品的质量怎么算？5烧杯给烧杯加热时要_，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的_为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。6. 一些偶然事故的处理意外事故处理方法酒精灯不慎碰倒起火酸洒在皮肤上酸液渐到眼中碱洒在皮肤上水银撒在桌面上烫伤或烧伤合作探究1在实验室，我们取用固体药品和液体药品时要注意什么？2在实验室，我们如何称量药品呢？请以称量10.5克氯化钠写出需要的仪器、操作过程。4如何检验右边装置的气密性？ 第1-1节 化学实验基本方法（二）过滤和蒸发【学习目标】1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领 2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则自主学习一、过滤与蒸发w。w-w*k&s%5￥u&s%5￥u1.过滤适于固液混合物的分离(1)主要仪器：、烧杯、铁架台、滤纸等。图：（2）过滤操作 “一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边，漏斗下端的管口靠接液 。若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。图：（2）蒸发操作 蒸发皿的液体不超过容积的 加热时，用 不断搅拌 出现较多固体时，应停止 ，利用 蒸干热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析：（1）粗盐的成分： （2）适合用哪些操作 （3）所用主要仪器有哪些？（4）操作步骤步骤现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用 搅拌，直至为止。固体食盐逐渐，食盐水略呈 。过滤：将烧杯中的液体沿 倒入 中，若烧杯中的溶液浑浊，再 一次不溶物留在，液体沿流入另一烧杯中 蒸发：将滤液倒入 中，加热同时用 ，待出现较多 时停止加热。水分蒸发逐渐析出 【思考讨论】1整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ 2. 这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？ 当堂检测1.下列混合物能用过滤法分离的是（ ）A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3.过滤时正确操作为（ ）A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D.将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处4实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）ABCD第1-1节 化学实验基本方法（三）离子的检验自主学习一、SO42的检验1.试剂：、溶液2.现象：。3.化学方程式： 加BaCl2稀盐酸例题：甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。加BaCl2稀盐酸甲：试液 白色沉淀 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42。乙：试液 无明显现象 白色沉淀 结论：试液中有SO42。5.结论（1）SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。（2）加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。二、Cl的检验1.试剂：、溶液2.现象：。3.化学方程式： 思考：能否加盐酸酸化？为什么？离子检验时应注意：（1）、检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验（2）表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论合作探究应用除去粗盐中可溶性杂质1、请思考书本第一个问题 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂 ？杂质加入试剂化学方程式MgCl2Na2SO4CaCl2在实际操作中，能否做到适量，即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？思考：*1、KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?2、自来水中的Cl可用什么方法除去？ 反思总结1.除杂原则不增 不得引入新的杂质不减 尽量不消耗被提纯的物质易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO42.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（ ）反应类型当堂检测1在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 ()A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液2只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是()AFeCl3 BCaCl2CZnCl2 DBaCl23. 通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl、OH、CO32先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3*4现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO和NO的相互分离：其中试剂1、2、4分别为 ()A氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸B氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸5.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是：第1-1节 化学实验基本方法（四）蒸馏和萃取【学习目标】1蒸馏、萃取操作的基础知识2掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3学会为液液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点自主学习一、蒸馏： 1.概念：蒸馏是利用 中各组分的 不同，用加热的方法除去液体混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.装置：实验 13填表实 验现 象1.试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液2.在100mL加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3.取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液（得到的液体中还含有Cl吗？） 3.蒸馏注意事项：在蒸馏烧瓶中放少量沸石（或碎瓷片）以防爆沸 。温度计水银球的位置应与 位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 二、萃取： 1.概念：萃取是利用溶质在 的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 2.仪器：分液漏斗 分液漏斗（梨形） 分液漏斗（球形） 操作 3.萃取剂选择的原则 （1）和原溶液中的溶剂 。 （2）对溶质的溶解度要 原溶剂。 （3）该溶剂不与 。 4. 分液漏斗检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。 5.萃取操作步骤及注意事项 萃取 分液 （1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从 倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 ，盖好塞子。（2）振荡： 手压住分液漏斗口部 手握住活塞部分，把分液漏斗 用力振荡。（3）静止：将分液漏斗放在 上，静止。（4）分液：（分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取操作配使用的）待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞 ，或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，下层液体从 口放出，上层液体从 。合作探究1、回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。 就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。当堂检测水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）A易溶于水，且不能与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗的下端管口尖嘴与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗的下端管口尖嘴与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _、_ _、_ _。AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 第1-1节 化学实验基本方法训练题 一、选择题1在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是() A锥形瓶 B分液漏斗C玻璃棒 D温度计2下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法3下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下进上出4使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出5以下实验装置一般能用于分离物质的是()A只有 B只有 C只有 D6选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小7现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 gcm3可溶乙84 77 0.90 gcm3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A萃取法 B过滤法C蒸馏法 D分液法 8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液9下列符合化学实验“绿色化学”的有() 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A BC D10有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是(多选)()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4 二、非选择题11(2010临沂高一检测)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法F升华法_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。12下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图： 请根据图示回答下列问题：(1)指出图中两处明显的错误：_，_。(2)仪器A、B、C、D的名称分别是_、_、_、_。(3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量_，其作用是 _。1“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_ _。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加 _。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。第1-2节 化学计量在实验中的应用（一）物质的量【学习目标】 1、物质的量、摩尔和阿伏加德罗常数等概念的理解2、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系3、微观粒子的表达方式【重难点】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系自主学习一、物质的量：（一）物质的量1定义：是表示含有 的物理量。2符号： ； 单位： 3. 说明：“物质的量”仅用于计量 （包括：分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不能用来度量宏观物质，如：1mol苹果。“物质的量”是七个国际基本物理量之一，这四个字是专有名词，是一个整体，不能拆分、不能增减。（二）摩尔1摩尔是 的单位，不是物理量。2符号： 31mol粒子数的标准： 4每摩尔微粒含有 个粒子，约为 个粒子。5.说明：度量的对象可以是构成物质的基本微粒或它们的特定组合。如：1molCaCl2可以说含 mol Ca2+，含 mol Cl-；或共含 mol阴阳离子，含 mol 质子，含 mol电子。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类。如： 1mol O， 2molH2, 3molNa+ , 4mol e- (读作：1摩氧原子、2摩氢分子、3摩钠离子、4摩电子)（三）阿伏加德罗常数1定义： 2符号： ； 单位： （读作：每摩尔）3NA的近似值： 。4.说明： 与 就像与3.14的关系。NA是一个准确值。（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N ）之间的关系1. 数学表达式： 或 或 推论：物质的量之比 = 微粒数之比相应的数学表达式： 2. 中子 （AZ）个核外电子 Z 个质子 Z 个原子原子核补充： 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 质量数A = 质子数 + 中子数化学方程式的计量数(系数)比=物质的量之比合作探究1. 1 mol水中含有 个水分子， 个氢原子， 个氧原子。2. 2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子， 个氧原子。3. 1个水分子中有 个电子， 个质子4. 1 mol水分子中有 个电子， 个质子。5. 1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。6. 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?当堂检测1、下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Na与足量的水反应，电子转移为2 mol。2、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4C0.8 mol NaCl D0.3 mol HNO33、a mol H2SO4中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )Aa4 mol1 B4a mol1Ca mol1 Da mol14、下列物质所含氧原子数目由多到少的顺序是 0.06mol SO2 0.03mol SO30.025mol H2SO4 0.01mol CuSO4第1-2节 化学计量在实验中的应用（二）摩尔质量【学习目标】 1、摩尔质量概念的理解 2、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系【重难点】摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系自主学习二、摩尔质量1、摩尔质量（1）定义： ；（2）符号为 ，单位是： 。（3）规律：l mol任何原子的质量都是以 为单位，在数值上等于 。1mol任何分子的质量都是以 为单位，在数值上等于 。l mol任何离子的质量都是以 为单位，在数值上等于 。2、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系式： 合作探究1、物质的质量与摩尔质量区别与联系 物质的质量 摩尔质量区别联系2摩尔质量与物质的相对分子质量区别与联系 摩尔质量物质的相对分子质量区别联系3.完成课本P13的学与问。 当堂检测1下列叙述正确的是 ( ) A1 mol氮 B“98g/mol一定是硫酸的摩尔质量 C1 mol水的质量是18 g/mol D01 mol氮气中约含6021022个氮分子2下列说法正确的是 ( )A氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B一个碳原子的质量大约是1.661024gC氢氧化钠的摩尔质量是40 g D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量3下列物质中含分子数最多的是 ( ) A3.55 g氯气 B0.4 g氢气 C4时9 mL水 D2.8 g氮气40.1 mol某单质直接和Cl2反应后，质量增加7.1 g，这种单质是 ( )ANa BMg CAl DSi5经测定1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体体积为2L，则生成物的化学式为 （ ）AXY3 BX3Y CX2Y DXY2第1-2节 化学计量在实验中的应用（三）气体摩尔体积【学习目标】 1、气体摩尔体积、标准状况下等概念的理解 2、气体摩尔体积、物质的量与气体摩尔体积之间的关系【重难点】气体摩尔体积概念的理解及其相关计算自主学习一、决定物质的体积的大小因素1物质体积的大小取决于 、 、 三个因素。2在表一中主要因素所对应的空格中填写“”标记。表一研究对象决定体积大小主要因素例子微粒数多少微粒本身大小微粒间距离固体NaCl液体H2O气体CO2对于1mol的固体或液体，体积大小的决定因素是 。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也就有所不同。1mol不同气体所含分子数都相同，气体体积大小的决定因素是 。决定分子间平均距离大小的主要因素是温度和压强，在相同温度、相同压强下，气体分子间的平均距离几乎 。因此，在相同温度、相同压强下，相同物质的量的气体具有相同的 。二、气体摩尔体积 1 叫气体摩尔体积，用 符号表示；常用的单位是 或 ；气体摩尔体积(Vm)与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系为 Vm= 。2我们通常研究的是标准状况下气体的体积，将 、 的状况称为标准状况。在标准状况下，气体的摩尔体积约为 。应用时注意的几个问题：任何气体物质(包括混合气体)物质的量为1mol气体所处的状况为0，101kPa 22.4 L是近似值3分析表二的数据，推导结论：表二化学式物质的量0，101kPa20，101kPa0，202kPaH21mol22.4L24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.4L23.9L11.2L结论： 合作探究1完成课本P13-14的科学探究中的相关表格并完成P14问题。（提示：V=）2判断下列说法是否正确，为什么？ 1mol气体的体积约为22.4L。 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。 1mol气体的体积约为22.4L，它所处的状况一定是标准状况。 在非标准状况下，同温同压下的1mol任何气体所占的体积也是一个定值。 3 有关气体摩尔体积的计算完成在标准状况下气体体积(V)、物质的量(n)、气体质量(m)及微粒数(N)之间的关系。 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的问题：只适用于 物质。(填气体、液体或固体)只适用于 状况下，才能使用22.4L/mol。当堂检测1下列说法正确的 ( )A标准状况下，22.4Lmol就是气体摩尔体积B非标准状况下，lmol任何气体的体积不可能为22.4LC22.4L任何气体中都约含有6.021023个分子D1mol H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积，约为22.4L 。2、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NAB标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC32g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3下列叙述中，正确的是 ( )A1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.021023个C在20时，1mol的任何气体的体积总比224L大D1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L4设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NAB18 gH2O所含的电子数目为0.1NAC在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为NAD32 g氧气所含的原子数目为NA5、448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量。第1-2节 化学计量在实验中的应用（四）阿伏加德罗定律【学习目标】 1、气体摩尔体积、标准状况下等概念的理解 2、气体摩尔体积、物质的量与气体摩尔体积之间的关系【重难点】气体摩尔体积概念的理解及其相关计算自主学习有关气体体积的重要规律： (1)同温、同压下，相同物质的量的任何气体所占体积相同，所含分子数相同。(2)同温、同压下，分子数相同的气体，其物质的量相同，占有的体积也相同。(3)同温、同压下，气体体积越大，所含有的分子数(或物质的量)越多。 (4)同温、同压下，气体的物质的量越多，气体体积就越大。即:同温、同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于微粒数之比。以上规律对于互不反应的气体混合后同样适用。合作探究1阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据自主学习表二的内容，讨论以下问题：(1)若删去“相同的温度和压强”，阿伏加德罗定律是否仍成立，为什么？ (2) 将“气体”改为“物质”，阿伏加德罗定律是否仍成立，为什么？ (3)定律中的“任何气体”必须是单一气体吗？ (4) 阿伏加德罗定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同分子数，只要三个“同”成立，第四个“同”必定成立。例如，同压、同体积的两种气体的分子数相同，则两种气体的温度 。2阿伏加德罗定律的重要推论(1) 同温同压下，两种气体的体积之比等于其 之比，数学表达式为V1/V2 ；(2) 同温同体积下，两种气体的压强之比等于其 之比，数学表达式为P1/P2 ；(3) 同温同压下，两种气体的密度之比等于其 之比，数学表达式为1/2 ；提示：PV = nRT (R为常数)称为克拉珀龙方程，这个方程体现了气体的压强(P)、体积(V)、物质的量(n)和温度(T)这四者的关系，可用于阿伏加德罗定律及其推论的推导。例如：假设有两种不同的气体气体1：压强、体积、物质的量、温度分别为P1、V1、n1、T1，则应有P1V1 = n1RT1；气体2：压强、体积、物质的量、温度分别为P2、V2、n2、T2，则应有P2V2 = n2RT2；故有, 如果这两种气体的温度和压强相同，上式变为即在同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比。当堂检测1下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为2 24L2、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )A体积都是22.4 LB具有相同的体积C都是双原子分子D具有相同的分子数目3气体A与气体B的摩尔质量之比为2：l，则在同温同压下，同体积的A与B的分子数之比为( )A2：1 B1：2 C1：1 D4：l4依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 ( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的分子数之比等于密度之比5在同温、同压下，含H2分子数与含O2分子数不等的一组气体是( )A1 mol H2和l mol O2 B1 L H2和1 L O2C1 g H2和1 g O2 D1 g H2和16 g O2第1-2节 化学计量在实验中的应用（五）物质的量浓度【学习目标】 1、理解物质的量浓度的概念 2、能进行物质的量浓度的简单计算【重难点】物质的量浓度的概念自主学习表示溶液组成的物理量 、 。1. 溶液中溶质的质量分数2物质的量浓度的概念（1） 叫做物质的量浓度。（2）符号： （3）单位： 或 。（4）数学表达式为： 。（5）公式使用时要注意的事项：溶质一定要用来 物质的量 表示，单位是摩尔。分母要使用 溶液 的体积，而不是 溶剂 的体积，单位是升。同一溶液，无论分成多少份，其溶质的质量分数、物质的量浓度均 不变 。合作探究1将142 g Na2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 molL？2从1 molL Na2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？3配制2 L 1.5 molL Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4多少克？4将1 mol Na2SO4和1 mol Al2(SO4)3固体溶解于水，并配成500 mL溶液，试问：（1）Na2SO4的物质的量浓度是多少？ （2）Al3+的物质的量浓度是多少？（3）SO42-的物质的量浓度是多少？当堂检测1 设NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 molL 的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A2 L该溶液中的Ba2+ 和NO总数为0.8 NA B500 mL该溶液NO浓度为0.2 molLC500 mL该溶液Ba2+浓度为0.2 molLD500 mL该溶液NO总数为0.2 NA2将4 g NaOH溶解于水，配成500 mL溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为多少？3配制250 mL 2molL NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为多少克？4在标准状况下，11.2LHCl气体溶于水形成500 mL溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为多少？第1-2节 化学计量在实验中的应用（六）一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】 1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法、步骤。 2、培养学生的实验动手能力3、让学生学会对实验进行分析【重难点】一定物质的量浓度溶液的配制的正确操作。自主学习1一定物质的量浓度溶液的配制(1) 实验原理：溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少。定义式：c= 单位是： mol/L(摩尔/升)(2) 实验仪器 【阅读材料】天平的使用方法称量前先把游码拨到 ，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。 在托盘天平两个盘上各放 然后把要称量的药品放在 上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在烧杯称量。称量物放在 盘，砝码要用镊子取，先加质量 的砝码，再加质量 的砝码，最后移动 。 称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 。容量瓶的使用： 容量瓶是一种精确的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有 、 、 。 使用容量瓶的注意事项： a容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。按所配溶液的体积选择适合的容量瓶。 b使用前要检查容量瓶是否漏水。 c容量瓶使用前要先用蒸馏水洗涤23次。 d容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作试剂瓶，长期贮存溶液，配好的溶液要转到洁净的试剂瓶，并贴上标签。e、当液面接近刻度线12cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制。(3)实验步骤 ：以配制100 mL0.4 molL NaCl溶液的步骤为例： 第一步计算：计算所需NaCl的质量为 克第二步称量：用托盘天平在 上称量。第三步溶解：将NaCl在小烧杯中溶解。第四步转移、洗涤：将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液也全部注入容量瓶。第五步定容：往容量瓶中加水，直到液面接近刻度12厘米左右处，改用 滴加蒸馏水，使溶