辽宁省本溪高中2013-2014学年高一化学暑假作业（2）（无答案）新人教版必修

20132014学年度高一年级暑假作业（2）必修2专题1. 201 1年3月，日本强烈地震导致福岛核泄漏，产生对人体和环境有害的I、Cs、Cs等放射性元素，下列有关叙述正确的是 （ ） A. I和Cs位于同一周期 BI和Cs具有相同的中子数 C. Cs原子半径小于I原子半径 DCs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性2.下列说法中，错误的是 （ ） A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本特征之一3. 只用一种试剂就可以鉴别苯、乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A. NaOH溶液 B新制的Cu (OH)2悬浊液 C.石蕊试液 D.饱和Na2C03溶液4. 氰(CN)2、氧氰(OCN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2的性质相似，-在化学上称为拟卤素，CN、OCN、SCN、SeCN一的性质与卤离子相似，已知(OCN)2的电子式为:，则下列电子式正确的是（ ）A. (CN)2 B. OCN CSCN一 D. SeCN5. 已知一定条件下，乙烯可以生成聚乙烯( CH2CH2 )，则下列说法中正确的是（ ）A聚乙烯是通过缩聚反应制得的高分子化合物 B乙烯称为聚乙烯的单体Cn称为聚合度，表示形成该高分子化合物的单体的数目 D CH2CH2 称为链节6.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ） A水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键 B盐酸和NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反 应的中和热为114.6kJ/mol C为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置 D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2一M+7. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是（ ） A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键8. 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，在一定条件下，分别与下列物质充分反应：稀H2S04 CO CH3COOH溶液 葡萄糖 (CH3)3COH H2 果糖 乙醇，其中能使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是 ：A. B. C. D. （ ）9. 下列叙述正确的是（ ） A.核电荷数等于其最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期A族 B所有非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8 C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D.在周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料11. 下列说法正确的是（ ） A.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 B2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应 C.日常生活中，无水乙醇常用于杀菌消毒 D.无论吸热反应还是放热反应，其它条件一定时，升高温度，化学反应速率一定增大12. 实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFeO4 +3Zn+2O2=Fe2O3+ZnO +2BaZnO4 下列说法不正确的是（ ） A. Zn棒为负极 B电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFeO4极 C该电池每消耗22.4L(标准状况)O2，转移的电子数约为2.4081024个 D. BaFeO4与BaZnO4中Fe与Zn的化合价相同13. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是（ ）油脂（如植物油）可与氢气发生加成反应制得人造脂肪 植物油和动物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 蛋白质是人体必需的营养物质，但是不会存在于切细胞中 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O 三种元素组成 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 A. B. C. D.14. 1mol 分别最多可以与（ ）molNaOH和（ ）molH2反应 A.1，1 B2，2 C1，4 D2，515. 下列说法正确的是（ ）A许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就可以从海水中获得氯溴、碘、食盐、水等物质。B金属冶炼中涉及到的反应类型有：氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应C. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，因此互称为同分异构体D丙烷和异丁烷互称同系物16. 已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是（ ） A.只有乙酸 B只有乙酸乙酯 C乙酸、乙酸乙酯、水 D.乙酸乙酯、乙醇、水17可逆反应2N02 2NO+O2在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态标志的是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO 用N02，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部18. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中具有7个碳原子的芳香烃分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有l2个氢原子的烷烃分子中具有6个碳原子的烷烃分子中具有8个碳原子的烷烃 （ ） A B C. D.19. 以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH4和O2，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b。下列叙述正确的是（ ）A燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能B总反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O C若标况下消耗2.24 L氧气，则溶液中转移0.4 mol电子 D溶液中的K+向A极移动20. 下列各项中前后两个叙述都正确的是（ ） A单质分子中一定存在共价键；塑料、合成橡胶和合成纤维二大合成材料都是以石油、煤和天然气为原料生产的 B诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指蛋白质和烃；质子数相同的粒子不一定属丁同种元素 C同位素的化学性质儿乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；乙烯的结构式CH2=CH221. 下列除杂试剂和方法正确的一项是（ ）22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中dc=cb=ba=2。下列说法中不正确的是 （ ） A. X、Y、Z、W四种元素可能位于同一周期 B元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 C元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍 D. X、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性23. 少量铁粉与l00mL 0.0lmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的： 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 （ ） 加入少量浓HN03 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）A. B C. D.24. 某烃分子的结构简式为(CH3)2C=CH CH2CH=CHCH3，其 中共平面的碳原子最多可能有 A.8个 B10个 C12个 D14个 （ ）25. 将1 mL甲醛(HCHO)蒸气溶于12 mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12 g葡萄糖，所得混合物中碳元素的质量百分含量是A. 40% B. 44% C55% D.无法确定 （ ）26.（13分）下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答：（1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式： （2）盐X中包含的化学键类型为： （3）设计实验验证A、B非金属性的强弱： （4）工业制取D单质的反应方程式为： （5）已知E元素的某种氢化物Y与C2的摩尔质量相同。Y与C2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染。请写山该燃料电池负极反应式： （6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式： 引发该反应的操作是 27（7分）请回答以下有关硝基苯、乙烯等实验室制法及性质的有关问题。I实验室制备硝基苯的主要步骤如下：（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是 。（2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。（3）在 5060下发生反应常采用水浴加热。（4）除去混合酸后，粗产品需进一步精制，下面操作正确的顺序为 。蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 用5的NaOH溶液洗水洗A. B. C. D.（5）硝基苯 （填“属于”、“不属于”）烃，官能团是 （写结构简式）为了探究乙烯与溴水的反应是加成而不是取代反应，某同学设计如下实验，请你帮助完成： 测定溴水的pH 将纯净的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色 。若 ，则反应为加成反应。下列有关实验的叙述正确的是 。A石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止油在蒸馏时发生暴沸B石蜡油分解实验产物只有烯烃C制取乙酸乙酯时，导管口要在饱和NaCl溶液的液面上D.在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至 沸腾，无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解E乙醇可使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液变色28某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在带有活塞的密闭容器中进行。（1）已知：断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量，断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量。则上述反应是 反应。（填“放热”或“吸热”）（2）下列说法中正确的是： A温度、压强均不变，充入HI气体瞬间止反应速率增大B容器体积不变，升温逆反应速率增大C容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大D恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H2、 2mol I2，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol。lOs内用H2表示的平均反应速率为 , 达平衡时I2的转化率为 。（4）若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3 molL1、0.2 molLl、0.4 molL11。当反应达到限度时，可能存在的数据是： A. H2为 0.5 mol.L1, I2为 0.4 molL1B. H2为 0.4molL-1C. H2、HI均为0.2molL-1D. HI为 0.8 molL-1