高中化学第3节 盐类的水解课件人教选修四

第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.33.3盐类的水解盐类的水解盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液NaSO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)C(H+)NaCl溶液的情况又如何呢溶液的情况又如何呢？2.2.盐类水解的定义：盐类水解的定义：H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =ClCl =Cl-+NH+NH4 4+结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？何？3.3.盐类水解的条件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进促进 了了 水的电离。水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。无弱不水解，都强显中性。盐类水解反应与中和盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应的关系如何？CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH探究问题：探究问题：练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4习习 题题 1 1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3习习 题题 2 2：下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaF c(Na+):c(F-)1 :1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1习习 题题 3 3：B C 能力提高能力提高 ：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？么？（结合CH3COO 4）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS 等为例思考）思考思考越弱越水解越弱越水解！弱酸弱碱盐能否水解？若能水弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。何确定？说明理由。课后探究课后探究 ：都弱都水解都弱都水解！强酸强酸弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐3、弱酸强碱盐、弱酸强碱盐生成生成的盐的盐CH3COOH NHNH3 3HH2 2O CH3COONHNH4 4 H2OHCl NaOH NaCl H2O4.4.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温升高温度水解程度增大。度水解程度增大。2、浓度：、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。碱都能影响盐的水解。思考：条件条件移动方向移动方向H+数数目目pHFe3+水解水解率率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+当条件当条件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降升升升减小减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3