原电池基本知识点总结

原电池基本知识点总结1、原电池的基本情况（1）构成：两极、一液（电解质溶液）、一回路（闭合回路）、一反应（自发进行的氧化还原反应）。（2）能量转化形式：化学能转化为电能。（3）电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应；较不活泼的一极是正极，发生还原反应。（4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极；阴离子移向负极。（5）电子流向：负极（通过导线）正极；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。2、原电池电极反应规律（1）负极反应（与电极材料有关）若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子（注意：FeFe2+）；若为惰性电极（石墨、铂）：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应；正极反应（与电极材料无关）：阳离子放电（常见阳离子的放电顺序为： H+ Cu2+ Fe3+ Ag +）或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。3、重要原电池的的电极反应式和电池总式（1）铜锌稀硫酸电池负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2H+ +2e- = H2总反应式：Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2（2）铜锌硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu(3) 铜石墨FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- = Cu2+ 正极：2Fe3+ 2e- = 2Fe2+总反应式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2*(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42-2e- = PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42- +2e- = PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH-4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：2H2+ O2=2H2O（6）钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2析氢腐蚀负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H+ +2e- = H2总反应式：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H24、金属腐蚀（1）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。（2）电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀；当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。5、金属的防护方法（1）改变金属的内部结构：如制成不锈钢。（2）覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。（3）电化学保护法：牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。6、可充电电池问题(1)放电时是原电池，充电时是电解池。(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。