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第三节 硝酸,实 验 实验桌上有 一瓶69%的浓硝 酸，一瓶水。请 通过观察或实验 探究纯硝酸的物 理性质。,一、纯硝酸物理性质,2、有刺激性气味，易挥发,3、可溶于水，溶于水放热,4、密度比水大,培养自己的观察能力和推断能力,1、无色,5、沸点低（830C）,学会读书,请阅读课本15页,硝酸的物理性质,98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”,思考：是烟还是雾？,常用的浓硝酸的质量分数为69%,硝酸是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-,请用实验证明硝酸具有酸的通性。,使指示剂变色：,与活泼金属反应放出氢气：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与某些盐反应：,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O,2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O,2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2,与锌反应生成红棕色气体,久置的浓硝酸呈黄色,为什么浓硝酸会变黄色？,可能有NO2（红棕色）产生，NO2 溶于硝酸而变黄。,如果是有NO2生成，那么硝酸的 分解产物还应有什么物质生成？,+5,+4,氢元素已处最高价，不可能再升高,故氧元素的化合价必然升高 ，有O2 生成,氮元素化合价降低,反应激烈，产生红棕色气体， 溶液由无色变为绿色。,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,结论：,硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,反应较缓慢，产生无色气体，逸 至试管口变为红棕色， 溶液由无色变 为绿色。,硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外） 氧化而生成硝酸盐。, 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,注 意, 硝酸与金属反应不放出氢气, 氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）, 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,练习,写出浓硝酸与银反应的化学方程式,Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O,硝酸的强氧化性,1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化 能力更强，能溶解 金（Au ）和 铂（Pt ）, 体积比为 3 : 1,帮 你 记 忆, 考第一自然笑（硝）容满面,硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷）， 某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。,4HNO3 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O,练习,写出浓硝酸与硫反应的化学方程式,6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O,思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？,硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化,学会读书,请阅读课本16页,硝酸的化学性质,如何用最简单的文字或化学方程式归纳 硝酸的化学性质,1、强酸性（与金属反应，不生成氢气）,二、硝酸的化学性质：,2、强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）,氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）,氧化非金属（C，S，P）,氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色）,氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）,3、不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？）,作业,课本17页 第一 、三、1、3、四题,2004年5月18日,同学们再见,
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