广西柳州市高三化学毕业班上学期摸底联考试题

广西柳州市2018届高三毕业班上学期摸底联考理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈B. SO2、NO、NO2都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性【答案】B【解析】A、钢铁在潮湿额定空气中放置，钢铁中的碳和铁形成原电池的两极，易发生电化学腐蚀而生锈，选项A正确；B、SO2、NO、NO2都是大气污染物，NO在空气中不能稳定存在，选项B不正确；C、水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料，是三大传统非金属材料，选项C正确；D、用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性，酸与氧化铁反应而除去铁锈，选项D正确。答案选B。2. 下列关于有机物的说法正确的是A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2OB. 与是同分异构体，性质相似C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳【答案】C【解析】A、羊毛是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，选项A错误；B、同分异构体的化学性质不一定相似，选项B错误；C、乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，选项C正确；D、根据溶解性和密度大小，用水可以鉴别苯、乙酸和四氯化碳，选项D错误。答案选C。3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在两盘上各放一张滤纸，然后右盘添加2g砝码，左盘加入NaOH至两盘平衡B除去CO2中的SO2将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化D测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol/L的NaOH标准液滴定A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A错误；B、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项B错误；C、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低， 在CO32-+H2OHCO3-+OH-中平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项C正确；D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项D错误。答案选C。4. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NAB. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC. 0.1mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1NA个HCl分子D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个【答案】A【解析】A、32gO2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，选项A正确；B、 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，选项B错误；C、氯化氢气体溶于水所得溶液不含HCl分子，选项C错误；D、1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，还有水分子，含有的分子数大于NA个，选项D错误。答案选A。5. 某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图1所示。下列有关说法不正确的是A. 放电时，b极表面H2和CO均被氧化B. 该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区C. a极的电极反应为N2+6H+6e-=2NH3D. b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2【答案】D【解析】A、电池工作时，电极b处CO失电子被氧化生成CO2，H2失电子被氧化生成H+，选项A正确；B、a极N2得到电子被还原生成NH3，作为正极，原电池中阳离子向正极移动，则H+从a极区移向b极区，选项B正确；C、电极a为正极，N2得到电子被还原生成NH3，电极反应为电极反应为N2+6H+6e-=2NH3，选项C正确；D、电极b为负极，CO和H2失去电子被氧化生成CO2和H+，电极反应为电极反应为CO+H2O -2e-=CO2+2H+， H2-2e-=2H+，选项D不正确。答案选D。6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应B. 原子半径大小顺序是ZXYWC. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性【答案】D【解析】由信息知，W是H，X是N，Y是O，Z是S。A、甲是NH4HSO3或NH4HSO4，水溶液呈酸性，都能与NaOH溶液反应生成钠盐和氨水，选项A正确；B、原子半径大小顺序是SNOH，即ZXYW，选项B正确；C、N2H4是共价化合物，选项C正确；D、H、N、O组成的化合物可能是NH3H2O，则水溶液呈碱性，选项D错误。答案选D。7. 室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【答案】B【解析】试题分析：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，但离子的数目增加，A错误；B、分式上下都乘以氢离子浓度，则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，B正确；C、稀释促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，C错误；D、醋酸的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH7，D错误，答案选B。【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合后溶液的酸碱性判断【名师点晴】分析此类题时可结合化学平衡的知识综合考虑，了解影响平衡的因素及电离平衡常数的影响因素，可参照强电解质的电离来讨论，如向10 mL pH3的盐酸溶液中加水稀释后100倍后，溶液的pH5，则向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后100倍后，考虑到醋酸在稀释的过程中还要促进电离，故溶液的pH5，这样比照分析，问题的难度会明显降低。8. 水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解，水合肼具有还原性，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，反应方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤：步骤1向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液步骤2称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中（如图），0.5h左右滴完步骤3在三口烧瓶（见图）中加入5g KMnO4作催化剂，急速升温，在108回流5min，制取粗产品（1）配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有_、_和烧杯。（2）用如图装置制取NaClO。中的导管a的作用是_。已知3NaClO2NaCl+NaClO3，中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是_。氯气中含有氯化氢，能降低NaClO产率，除去杂质气体的试剂是_。（3）步骤2中若将尿素滴加到NaClO中，降低水合肼的产率，原因是_（用化学方程式表示）。（4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是_。（5）N2H4有较强的还原性，在银的提取过程中有重要的应用，N2H4可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 量筒 (2). 玻璃棒 (3). 平衡气压 (4). 防止较高温度下生成副产物NaClO3 (5). 饱和食盐水 (6). N2H4H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O (7). 计算尿素的质量 (8). N2H4+4AgCl=N2+4Ag+4HCl【解析】（1）配制30%的NaOH溶液，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移支试剂瓶中备用，故需要用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒和烧杯；（2）中的导管a的作用是平衡气压；已知次氯酸在较高温度时反应生成氯化钠和氯酸钠：3NaClO2NaCl+NaClO3，为防止较高温度下生成副产物，中用冰水浴控制温度在30以下；因氯气与水发生：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，则氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体；（3）步骤2中将NaClO溶液慢慢滴加到尿素中，不能将尿素滴加到NaClO溶液中的理由是N2H4H2O具有还原性，若将尿素滴加到NaClO溶液中，NaClO过量氧化N2H4H2O，降低水合肼的产率，其反应的化学方程式为：N2H4H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O；（4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是计算与一定体积的NaClO反应的尿素的质量；（5）N2H4可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是：N2H4+4AgCl=N2+4Ag+4HCl。9. （1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1=-285.8KJ/molC8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H3=-5518KJ/mol试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式_（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_0（填“大于”或“小于”）。提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_（填写两项）。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.071.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_（填字母符号）。（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭、中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。 05 min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_（填写容器代号）。工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_。【答案】 (1). 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) H=-1627KJ/mol (2). K=K1/K2 (3). 小于 (4). 降低温度、减少产物浓度 (5). B (6). 0.0875mol/(Lmin) (7). (8). M点的转化率较高，化学反应速率大，设备承压力小（若答为：M点转化率较高，催化剂活性大，设备承压力小等合理答案得分）【解析】（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/mol，C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H3=-5518kJ/mol，根据盖斯定律，由25-得反应方程式：8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1) +16H2O(1) H=20H1-H2=-285.8kJ/mol 25-(-5518kJ/mol)= -1627kJ/mol； (2) 已知甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2根据盖斯定律，由甲-乙得反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=；H=-53.7 kJmol-1-41.2 kJmol-1=-94.9 kJmol-1OC (3). CO2 (4). 1：1 (5). sp3杂化 (6). 极性 (7). CuO (8). Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定 (9). 8 (10). 【解析】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，a元素为碳元素；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c元素是氧元素，b元素介于a、c元素之间，为氮元素；d是地壳中含量最高的金属元素，则d元素为铝元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构，则e元素为铁元素；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构，则f为铜元素。（1）b元素是氮元素，电子排布式为：1s22s22p3，其基态原子的价电子排布图为；（2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以a、b、c三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为NOC；（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子是N2O，甲分子与CO2为等电子体，甲分子中键和键的数目比是1：1；（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙H2O2，乙中c原子的杂化方式为sp3杂化，是极性分子；（5）由晶胞结构知，甲的化学式为CuO，高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定；（6）由晶胞结构知这种堆积模型的配位数为8，一个晶胞中含有2个Fe，晶胞边长是，单质的密度表达式为：。12. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图24所示：已知：（1）A的名称是_；E到F的反应类型是_。（2）试剂a是_，F中官能团名称是_。（3）E的含苯环同分异构体共有_种（不含E）。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_【答案】 (1). 2-甲基丙烯 (2). 氧化反应 (3). 铁粉、液溴 (4). 醛基、溴原子 (5). 3 (6). (7). (8).