黑龙江省绥化市重点中学2015届高三理综（化学部分）第一次模拟考试

2015届高三年级第一次模拟考试理科综合能力测试 化学 注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分，共300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 1977化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解9下列说法正确的是A分子式为C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B对苯二甲酸（ ）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（ ）C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D 分子中的所有原子有可能共平面10在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 A四种元素的原子半径：rZrXrYrw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子11. 下列有关说法正确的是A. 常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B. 常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C. 常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D. 常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温12用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料13根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I226（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。（请用含有H1、H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“”或“=”）在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率（N2）= 。下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。 M区发生的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。 27.（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下： 已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）。 乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。 石蜡油沸点高于250 苯甲醇沸点为205.3 图1制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2蒸馏乙醚的装置图实验步骤如下： 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤。将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205206的馏分得产品A。将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）。（2）步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。（4）步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。（5）步骤中提纯产品B时所用到的实验方法为 。28（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。pH6时反应的离子方程式为 。请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。36化学-选修2：化学与技术（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + 。（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。37化学-选修3：物质结构与性质 (15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（3）SeO3分子的立体构型为 。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4，其中B原子的杂化类型为 。（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）38化学-选修5：有机化学基础（15分） (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。（2） 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。（3）AB的化学方程式为 。（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。（5）用 制备DMP的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。化学部分参考答案78910111213DCADCBC26.（14分）（1）（3H1+2H2）/5（2分）（2）（2分） 0.1molL-1min-1 （2分） 25%（2分） BC（2分）（3）N2H44e- N2+4H+（2分） 0.5（2分）27.（15分）(1)分液漏斗(1分) （2）未反应完的苯甲醛(1分) (2分)（3）干燥（吸收水分）(1分) 防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸(2分) 苯甲醇(2分)（4）水浴加热(2分)油浴加热(2分)（5）重结晶(2分)28.（14分）（1）MnO2+ H2O2+ H2SO4MnSO4+O2 + 2H2O（2分）（2）还原剂（2分）（3） 5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2+2Mn2+8H2O（2分）随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）（4）MnO4ZnO5Fe2O3（2分）（不要求物质书写的顺序）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（2分）36.（15分）（1）铜(1分) CuO+2H+Cu2+H2O （2分），将渣料粉碎(1分)（2）过滤(1分) 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO +2H2O （2分） 28n (1分) （4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生。（2分）（5）正 (1分) 43.2 （2分）37. （15分）（1）1s22 s22p63s23p63d104 s2 4p64d105s25p1或Kr4d105s25p1 （2分）（2）As SeBr （2分）（3）平面三角形（2分）（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。（2分）（5）sp3 （2分）（6）Cu+H2O2+4NH4H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O （2分）（7）1:3 (1分) （2分）38. （15分）（1） （2分） 3 (2分)（2）1,2二甲苯（或邻二甲苯）(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)（3） （2分）（4）20 （2分） （2分）（5）H2O (1分) CH3OH (1分)- 9 -