江西逝江市高三化学上学期第一次月考试题

2017-2018学年度高三上学期第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法2下列说法正确的是（ ）A乙醇分子的比例模型： B蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖C天工开物 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水3 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目为0.5NAB27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧，得到CO2分子数目大于0.6NAD密闭容器中1 mol N2与3 moH2反应制备NH3，气体分子数减少2NA4下列关于物质分类的说法，正确的是()A纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使石蕊试液变红的溶液中：Cu2、NO、Na、SOBpH13的溶液中：CO、Na、AlO、HSC加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO、NOD常温下，由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、S2O6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3H2ONH4HCO3C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OD用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O7羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25ml 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )AN2 BN2O CNO DNO28LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）A 1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子BLiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molCLiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂9已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol该有机物可消耗3mol H2；不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D12.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1测定原理：碱性条件下，O2将Mn2氧化为MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2，酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，2S2OI2=S4O2I。下列说法不正确的是（ ）A充入氮气的目的是将装置中的空气排尽，防止空气中的氧气干扰实验B.打开橡胶塞，用量筒分别缓慢加入200ml水样、1mlMnSO4无氧溶液（过量）和2ml碱性KI无氧溶液（过量）充分反应后再加入无氧稀硫酸溶液C.反应的计量系数为1,2,4,1,1,3D.用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，结束时俯视刻度，所测水中溶解氧将偏低13.硼化矾（VB2）-空气电池是储电能力较高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是（ ）A.点击a为电池负极，发生还原反应B.图中选择性透过膜只能透过阳离子C.如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子时，阴阳极生成气体（标况）的体积为1120mlD.负极发生的电极反应为2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O14在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3、CO32、SO32-、SiO32、SO42等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是（ ）A原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42B实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3C原溶液一定存在K+、CO32，可能存在NO3D原溶液不存在NO3时，c(K+)=0.8molL-115将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5. 1 g。下列叙述不正确的是（ ）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC参加反应的金属的总质量3.6 gm9.6 gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol16 CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B 由图可知800oC时2CO+PbO2 Pb+2CO2的反应平衡常数数量级为10-4CCO不适宜用于工业冶炼金属CrD工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率二、非选择题（共52分）17（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体。则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_18.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究：利用如图172所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置中制取NH3的化学方程式是_(2)甲、乙分别是_。a浓硫酸、碱石灰 b碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙 d五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。探究：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5) G装置中圆底烧瓶内导管a是_b是_(填长管、短管或二者皆可)。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为_mol/L(保留两位有效数字)。19（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下所示。干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：（1）调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH，实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是 。（2）“氧化”过程中发生反应的离子反应方程式为 。（3）沉淀过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。（4）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。（5）K2FeO4 在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇（6）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。（7）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。20 (12分)某调香剂的化学式为 C12H14O2，该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：试回答下列问题：(1)B物质的分子式为_，在核磁共振氢谱中能呈现_种峰。(2)D物质的官能团名称是_。(3)上述合成路线中属于取代反应的是_(填编号)。(4)写出反应的化学方程式：_(5)F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有_种，写出其中一种能够发生银镜反应的结构简式_。属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团。高三化学答案