哈尔滨市高考理综-化学三模考试试卷D卷

哈尔滨市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质B . 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物2. （2分） (2016高三上兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积3. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ） A . 2甲基丙烷B . 丙烷C . 丁烷D . 甲烷4. （2分） (2015高一上永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C . 分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发5. （2分） (2016高二上大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减7. （2分） (2018高三上海淀期末) 室温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是（ ）A . a点，pH = 2B . b点，c(CH3COO-) c(NH4+)C . c点，pH可能大于7D . ac段，溶液pH增大是CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移动的结果二、 实验题 (共2题；共13分)8. （6分） (2018高三上郑州期中) 草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。【实验过程】(一)铝的回收称取16.0g废弃电池原料；用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.(二)草酸铝的制备配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。【问题讨论】（1） 在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_。（2） 步骤蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_、_。 （3） 铝的回收率为_;(回收率=回收铝的质量/原料的质量）。 （4） 步骤中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_。 （5） 该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)znH2O。 现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_。9. （7分） (2018遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。 （1） I.理论预测 该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):_。（2） II.实验探究 配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_。测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:_;(用离子方程式表示)。（3） SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。 查阅资料得知Fe(HSO3)2+为红棕色，生成Fe(HSO3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_。（4） 为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。 请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_。（5） III.感悟与分享 通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:_。三、 填空题 (共2题；共16分)10. （7分） (2019上高模拟) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； H。 （1） 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。 从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_。下列说法正确的是_（填序号）。A达到平衡时，H2的转化率为75%B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)（2） 某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_。 （3） 甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。 （4） 现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为_。 （5） 甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。 11. （9分） (2017高二下怀仁期末) 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为_。 （2） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号） （3） A,B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4） A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。 四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2016高二下襄阳期中) 回答下列问题 （1） 键线式 表示的分子式为_；名称是_ 中含有的官能团的名称为_ （2） 戊基有_种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式_ （3） 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：下列物质中葡萄糖麦芽糖蔗糖纤维素淀粉，互为同分异构体的是_；具有还原性，能发生银镜反应的是_（填序号）油脂在酸性环境下的水解产物为_（写名称）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、三、 填空题 (共2题；共16分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、四、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、