海口市高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）（II）卷

海口市高考理综真题试卷（化学部分）（新课标卷）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分在每小题给出的 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶2. （2分） 已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种123456CH4C2H6C5H12C8H18C17H36则第6项烷烃分子的化学式（ ）A . C16H34B . C22H46C . C26H54D . C27H563. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键B . 1个苯分子中含有3个碳碳双键C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D . 甲苯分子中所有原子都处于同一平面内5. （2分） (2015高二上株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl2AgCl+H2，设计了四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3B . 原子半径：NaMgAlC . 金属性：NaMgAlD . 单质的还原性：AlMgNa7. （2分） 下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8105Ka1=4.1107Ka2=5.61011Ksp=1.81010Ksp=2.01012A . 常温下，相同浓度CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD . 向浓度均为1103molL1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀二、 解答题（共3小题，满分43分） (共3题；共26分)8. （12分） (2018银川模拟) 碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)36NH4Cl+ 3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。 （1） 盛放稀盐酸的仪器名称为_。 （2） 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F_;_;_;_;。 （3） Y中发生反应的化学反应式为_。 （4） X中盛放的试剂是_，其作用为_。 （5） Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_。 （6） 该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。 9. （8分） (2017深圳模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如图： （1） 浸出液中的主要成分为Na2CrO4写出煅烧时主要成分Fe（CrO2）2发生反应的化学方程式_；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以_、_（离子符号）存在 （2） 酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7写出反应的离子方程式：_； 通过结晶分离得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有_进一步提纯的方法是_（3） 根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107mol/L以下才能排放含CrO42的废水处理通常有以下两种方法 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp（BaCrO4）=1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准还原法：CrO42 Cr3+ Cr（OH）3用该方法处理10m3 CrO42的物质的量浓度为1.5103mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO47H2O）_kg10. （6分） (2017山西模拟) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一 （1） 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=221kJmol1若某反应的平衡常数表达式为：k= ，请写出此反应的热化学方程式_（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表： t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/（molL1）1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=_；2.00min5.00min内，O2的平均反应速率为_一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_a容器中压强不再变化bNO2和O2的体积比保持不变c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）d气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3） N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）H=QkJmol1将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率（N2O4）随温度变化如图1所示 如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（4） 将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1105，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量_mol（保留两位有效数字） 三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共10分)11. （10分） (2018文山模拟) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题： （1） 氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。 （2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为 ），则N5-中的大键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-HCl、_、_。（4） R的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。 四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共7分)12. （7分） (2018福建模拟) 有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下：（1） A的名称为_。D中官能团的名称为_。 （2） EF的反应类型为_。GM的反应类型为_。 （3） B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为_。 （4） 有机物J为M的同分异构体。J有多种结构，写出满足下列条件的J的所有结构简式_。苯环上只有两个取代基能发生银镜反应核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1酸性条件下能发生水解反应，且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应（5） 请写出以1-丙醇、苯、乙酸酐(CH3CO)2O为原料合成 的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题干)：_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分在每小题给出的 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题（共3小题，满分43分） (共3题；共26分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、