沈阳市高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）（I）卷

沈阳市高考理综真题试卷（化学部分）（新课标卷）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上宁德期中) 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤块粉碎2. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列反应中反应类型和其他几项不同的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下宁夏期末) 已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B . 金属活泼性：NaMgAlC . 原子半径：NaAlMgD . 原子序数：NaAlMg4. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ） A . C4H10OB . C4H10C . C3H6OD . C4H7Cl5. （2分） 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ）A . 手机上用的锂离子电池属于一次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅6. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27. （2分） (2018高三上衡水期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（ ） A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味二、 非选择题： (共6题；共40分)8. （3分） 氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1） 氮元素原子的L层电子数为_（2） NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为_（3） 肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_9. （10分） 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体根据你所学的知识回答下列问题： （1） 碳元素在周期表中的位置是_，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是_；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJmol1，写出该反应的热化学方程式_ （2） 碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为_；金刚石熔化时破坏的作用力是_； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧_（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_（3） 工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+160kJmol1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3molL1s1，则4s时剩余的甲烷的浓度为_，反应_（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为_ 10. （6分） (2017高一下赣州期中) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最快 （2） 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律 仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_（3） 若要证明非金属性：SCSi，则A中加_、B中加NaHCO3溶液、C中加_，观察到C中溶液的现象为_ 11. （7分） (2016高三上日喀则期中) 四氯化锡是无色液体，熔点33，沸点114氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略） （1） 仪器C的名称为：_； （2） 装置中发生反应的离子方程式为：_； （3） 装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_； （4） 若装置连接顺序为一一一一，在中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_ （5） 中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_； （6） 若中用去锡粉11.9g，反应后，中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_ 12. （9分） (2016高二下黑龙江期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式_ （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_ （4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ （5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 13. （5分） (2016高二上绍兴期末) 如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：（1） 乙酸乙酯的结构简式为_； （2） 乙醇中含氧官能团的名称是_； （3） 请写出反应的化学方程式：_； （4） 写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应：_，反应：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题： (共6题；共40分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、