广西壮族自治区高考理综真题试卷（化学部分）（四川卷）（II）卷

广西壮族自治区高考理综真题试卷（化学部分）（四川卷）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同2. （2分） (2016上海) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . KC . AgD . SO42-4. （2分） (2012鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 34gH2O2中含有的共用电子对数为01NAD . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA5. （2分） 伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布下列说法正确的是（ ）A . 伏打电堆能将电能转化成化学能B . 锌是正极C . 盐水是电解质溶液D . 伏打电堆工作时铜被还原6. （2分） (2017高二上揭阳期末) 已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，化学平衡向正反应方向移动B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大C . 增大压强，化学平衡向正反应方向移动D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动7. （2分） (2018高二下普宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，0.1molL-1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：B . 0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等D . 常温时，0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-1二、 解答题（共4小题，满分13分） (共4题；共28分)8. （7分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水9. （7分） (2017高一上肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 已知：装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5 Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 （1） 装置中产生气体的化学方程式为_ （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_ （3） 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为_（填序号） （4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ （5） 为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_，由此可知反应后剩余气必然存在_气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式_ 10. （6分） 姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值下图是由化合物M制备姜醇路线图M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%（1） M的分子式是_（2） 反应的反应类型是_（3） 高聚物Q所含的官能团的名称是_（4） 写出反应的化学方程式：_（5） M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是_种：属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构；遇FeCl3溶液显紫色；烯醇式结构（RCH=CHOH）很不稳定；在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3：2：2：1的同分异构体的结构简式是_;，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是_mol11. （8分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题（共4小题，满分13分） (共4题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、