广西壮族自治区高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）（II）卷

广西壮族自治区高考理综真题试卷（化学部分）（新课标卷）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题. (共7题；共14分)1. （2分） (2019全国卷) 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ） A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气C . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物3. （2分） (2020高一下西安月考) 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A . 铜和浓硝酸反应B . 氧化铜和硝酸反应C . 铜和稀硝酸反应D . 氯化铜和硝酸银反应4. （2分） (2016高一下温州期末) 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（ ）A . Br2的CCl4溶液B . Ag(NH3)2OH溶液C . HBrD . H25. （2分） (2016高一下襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键6. （2分） 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（ ）ABCDA . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C . 原子半径由大到小的排列顺序为：EDBACD . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：DC7. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性二、 解答题. (共6题；共45分)8. （9分） (2016高三上厦门期中) 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1： 已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_ （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_ （3） 加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：_（写出一条即可） （4） 加入MgO的作用是_； 滤渣的主要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0l000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）_产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为_（计算结果保留两位小数）9. （7分） (2018高二上邯郸期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K= _;，H _;0（填“”、“”或“=”）。 （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _;，CO的平衡转化率为 _。 （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合适的催化剂C . 移出部分CO2D . 提高反应温度10. （12分） (2016高一上舒城期中) 观察下列实验装置图，按要求作答： （1） 装置中c、d、e的名称分别为_、_、_; （2） 分离下列物质，需要在哪套装置中进行 干燥H2，可采用_（填装置序号）装置除去食盐溶液中的水，可采用_（填装置序号）装置淡化食盐水，可采用_（填装置序号）装置实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可采用_（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒分离碘水中的碘应先选择装置_（填装置序号） 进行_和_操作，再用装置_（填装置序号）进行_操作11. （5分） 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下： 查资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：两者混合物（1） 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂 设1成立，则实验现象是_（2） 若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由（不需写出反应的方程式）_ （3） 若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_ （4） 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为_12. （7分） (2016高二下盘山月考) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3中心原子采用_杂化 （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_ （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_13. （5分） 现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （R1、R2为烃基或H）CH3OOCCH2COOCH3 +HBr+HCl请回答下列问题：（1） A的官能团的名称为_；由逆合成分析法，推测C的结构简式_ （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_ 与D具有完全相同的官能团；每个碳上最多只连接一个官能团；核磁共振氢谱有5个吸收峰（4） 已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题. (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题. (共6题；共45分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、