山西省高考理综真题试卷（化学部分）（四川卷）C卷

山西省高考理综真题试卷（化学部分）（四川卷）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（ ） A . 氯水长时间放置酸性增强B . 漂白粉放置在空气中失效C . 用加热的方法分离碘和氯化钠固体D . 用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-2. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（ ） A . 收集氨气 B . 分离碘和泥沙 C . 分离水和苯 D . 实验室制取蒸馏水 3. （2分） (2018高二上大庆期中) 在25 时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A . pH2的溶液中：Fe2、Cl、Na、NO3-B . 由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KC . 在能使石蕊试液变红的溶液中：NH4+、Cl、Mg2、SO42-D . 在某无色溶液中：Fe3、HCO3-、SO42、Na4. （2分） (2018高一下南宁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB . 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NAC . 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/LD . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子5. （2分） (2017高二上六安期末) 锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种ZnMnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（ ）A . 中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B . 中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC . 按照电解时，生成MnO2的电极为阴极D . 该工艺流程中H2SO4可循环6. （2分） (2017高二上晋江期末) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应7. （2分） (2018高二下普宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，0.1molL-1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：B . 0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等D . 常温时，0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-1二、 解答题（共4小题，满分13分） (共4题；共30分)8. （11分） 已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小请回答： （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号填空） （2） 化合物BD3的分子构型为_，B的原子轨道杂化类型为_B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是_ （3） 己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物则F的基态原子价电子排布式为_，CN与_（一种分子）互为等电子体消除CN剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：_ （4） E基态原子的价电子排布为_，EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_ 已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为_若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为_g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）9. （8分） (2017河南模拟) 四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为33、沸电为114某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4 （1） 装置甲中反应的离子方程式为_整个制备装置中有一处不足，改进的方法是_; （2） 利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是_处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是_，装置戊的用途是_ （3） 实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是_ （4） 该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度 滴定时所用指示剂最好是_假设开始出现Mn（ OH）2，沉淀时的pH约为6，8假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0molL1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于_10. （6分） (2017高二下南阳期中) 芳香族有机物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A请按所给信息及相关要求填空： （1） 有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3有机物B的分子式为_ （2） 有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色C的名称为_; （3） 已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R表示氢原子或烃基）： 用B和C为原料按如下路线合成A：上述合成过程中涉及的反应类型有：_（填写序号）a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应 e还原反应F的结构简式为：_G和B反应生成A的化学方程式：_（4） F的同分异构体有 多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式_ 11. （5分） (2016高三上济南期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去） 已知：2NO+Na2O22NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3 ， MnO4被还原为Mn2+ （1） 制备NaNO2（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_（ii）B装置的目的是_（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_（填序号）AP2O5B碱石灰C无水CaCl2D生石灰（iv）E装置发生反应的离子方程式是_（2） 测定NaNO2纯度 准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解用a molL1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml则样品中NaNO2的质量分数为_（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示）第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题（共4小题，满分13分） (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、