哈尔滨市高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）B卷（模拟）

哈尔滨市高考理综真题试卷（化学部分）（新课标卷）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 (共7题；共14分)1. （2分） 我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（ ）A . 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B . 减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C . 使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放D . 使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率2. （2分） (2016高二下黄陵期中) 下列各反应中属于加成反应的是（ ） A . C2H4+3O2 2CO2+2H2OB . H2+Cl2 2HClC . CH2=CH2+Br2 D . CH3CH3+2Cl2 CH2ClCH2Cl+2HCl3. （2分） (2016分宜模拟) 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族则下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：ABCB . 氢化物稳定性：ACC . B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D . A与C的化合物属于大气污染物4. （2分） 菲的结构简式可表示为 ，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ） A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2018郑州模拟) 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ， 放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）A . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B . 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-= Na2S4+2Na+C . 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D . 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S46. （2分） (2016高一上沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（ ） A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气7. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）A . 用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B . 用100mL量筒量取5.2mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L盐酸二、 非选择题： (共6题；共58分)8. （5分） (2017高一上宜昌期末) 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别线路、是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径 （1） 写出步反应的化学方程式：_ （2） 下列环境问题与NO2的排放有关的是（填字母序号） A . 赤潮B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 温室效应E . 酸雨（3） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_ 9. （15分） (2016高一下杭州期中) 把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）2min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1molL1min1 ， 计算：（1） 前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率（2） 2min末时Y的浓度（3） 化学反应方程式中n的值是多少？10. （8分） (2018榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。 （3） CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5） 常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。11. （8分） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。（1） 发生器中发生反应的离子方程式为_。发生器中鼓入空气的作用可能是_。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO3还原为ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程式为_；吸收塔内的温度不能超过20，其目的是_。（3） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是_(选填序号)。a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。（5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62)达到滴定终点时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)12. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化 （3） 按原子的外围电子排布分区，元素F在_区，基态F原子的电子排布式为_ （4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）_g/cm3 13. （15分） (2019高二下广河期末) 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） 反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。 （3） G 的结构简式为_；G的官能团的名称_；I 中所含官能团的名称是_。 （4） 写出E和F反应的化学方程式：_。 （5） 化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有_;种。 遇FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式_。（6） 设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为： ）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题： (共6题；共58分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、