高一化学必修2课后习题

高一化学必修2课后习题以下是为大家的化学必修2答案的文章,希望大家能够喜欢!人教化学必修2课后习题答案P11711；1；Cs；Li；7；1；F；F。2C3C4A5(1)63Li3Li；142324(2)146C7N；(3)11Na12Mg。678略94Li+O2点燃点燃2Li2O10(1)甲C二IVA；乙O二VIA；丙Na三IA；丁Al三IIIA（2）甲与乙：C+O2CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O3。1112略P191减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。2B3C4(1)金属性KNa(2)金属性AlB（3）非金属性ClP（4）非金属性ClS（5）非金属性OS5（1）酸性HNO3H3PO4（2）碱性Ca(OH)2Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2Al(OH)36略7（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。8（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；点燃（3）C+O2CO24Na+O2=2Na2O或者2Na+O24Al+3O2Na2O22Al2O3。9锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10略。117个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。P241略2C3D4D5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6稀有气体中每个原子的和歪点子排布都到达了稳定结构。7略8以极性键结合的有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。9（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P28-1（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）NaMgAl（4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2（5）NaBr黄2C3A4D5D6A7D8A9（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。（2）A和B4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2催化剂F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E3H2+N22NH32-+I和JHCl+NH3=NH4Cl（3）CO3+2H=H2O+CO210（1）原子结构示意图：化学式：H2SH2SeH2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeO3TeO3氧化物的水化物化学式：H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。P361吸收能量；放出能量；反响物的总能量与生成物的总能量的大小。2热量；放出。3C；CO2。4；。5AD6C7AD8（1）D（2）C9反响物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成那么要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反响最终放出能量，这局部能量以热的形式放出就是热能。吸热反响所吸收的热量被用于破坏反响物中的化学键。10同意乙的说法。因为放热反响是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反响首先需要能量来断键。11结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等；结论2：一个反响放出或吸收的能量与参加反响的物质的物质的量成正比；结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。12(1)Q=8901000/22.4=KJ（2）3973280%/（754.18）=126.76Kg1氧化复原反响；化学能；电能；负极；氧化；正极；复原；导电。2（1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O（2）浓硫酸；逐渐变小；充电-2-+2-（3）PbSO4+2e=Pb+SO4；PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4。3B4C5D6一次性干电池中的氧化复原反响是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化复原反响是可逆的，它在放电时所进行的氧化复原反响，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。7从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反响判断：发生氧化反响的电极是负极，发生复原反响的电极是正极。8家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丧失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素假设污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购置电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。9.略P53