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化学能力训练(63)1(8分)在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:反应进程(分钟)12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)3.0mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。(1)写出铝与酸反应的离子方程式_(2)反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?假设一:_假设二:_2(16分)(1)(6分)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_,用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin),那么2min时SO2的浓度为_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 (2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在cd处. 速度温度 A (3)(4分)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。3(6分)反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_ _。若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_态。答案:1(8分)(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 (2分)(2)反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快(3分)(3)(说明:可能存在多种假设,但只要假设合理均可)Cl-能够促进金属铝与H+反应;SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。(3分)【解析】氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所处环境的不同(Cl- 和SO42-)有关。2 .(16分)(1)(6分)2mol/(Lmin); 1mol/(Lmin); 2mol/L (2)(6分)升温;减小 SO3 浓度;v t0 a b c d V正 V逆 (3)(4分)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低。3(6分)m+n P; 逆; 气。3
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