四川省蓉城名校2017-2018学年高二化学上学期期中试题

蓉城名校2017-2018学年高二化学上学期期中试题考试时间共90分钟，满分100分试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 S-32 Fe-56第I卷 选择题（共44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是A在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水，符合节能减排B为解决电力紧张问题可以大力发展火力发电C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是AH2O的分解反应是放热反应B氢能源是一级能源C2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，形成的N-H键数目为0.6NAB标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NAC6.4 g由S2、S6、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAD常温下，1L0.1mol/ L HClO溶液中ClO-离子数目为0.1NA4下列化学用语或说法正确的是A加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在：Cl、NO3、Na、SO32B某无色溶液中可能大量存在Cr2O72-、Al3+、NO3、ClC氢硫酸溶液中H2S的电离方程式为：H2SS22H+D已知酸性H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO- HClO + HCO3- 5下列说法不正确的是A某反应在高温下才能自发向右进行，则该反应的H0、S0 B同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加D需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应6已知0.01 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是加少量纯碱固体升高温度加少量冰醋酸加水A B C D7下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 C已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH 与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ8在298 K、1.01105 Pa下，将4.4g CO2通入200 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 1molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则2molCO2与3molNaOH溶液充分反应的热化学方程式正确的是：A2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H (x+y) kJmol1B2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H (10x+y) kJmol1C2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H (2x+y) kJmol1D2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H (10x-y) kJmol19将5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 4 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2)2 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)2 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)0.5 mol/(Lmin)10测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热，某兴趣小组的下列操作会使测定的实验结果偏大的是A分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中B用等物质的量的浓硫酸代替了稀硫酸C实验中用铜质搅拌棒代替环形玻璃棒D测了NaOH溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向滴有少量硫酸的H2O2溶液中加入铁粉，有大量气泡产生气泡为氢气B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生原溶液中SO4212下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量，根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化是：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）化学键CHHHC=OHO能量（kJ）415496798465A吸收热量60 kJ B放出热量414 kJ C放出热量60 kJ D吸收热量414 kJ13对于100mL 0.3mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使产生氢气的速率加快的是：再加50mL 3mol/L硫酸；升高温度；再加入100mL 1mol/L氯化钾；用等量铁粉代替铁片；再加300mL0.3mol/L的硝酸；加入少量醋酸钠固体A BC D14在恒容的密闭容器中，可逆反应3X(g)Y(s) 2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A充入Ar，容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动，气体密度不变C继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，Z的百分含量增大D继续加入少量Z，再次平衡时，X的体积分数比上次平衡小15下列哪个图像能正确反映实验结果选项ABCD图像实验内容等量的盐酸、醋酸分别与足量的石灰石反应向醋酸溶液中滴入同浓度的氨水氯化铝溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中16下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B红棕色的NO2，迅速压缩容器体积后气体颜色先变深后变浅C加入催化剂有利于工业合成氨D排饱和食盐水收集氯气17下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A5.6 g铁片3molL1硫酸100mL40B3 g铁粉3molL1草酸300mL40C3g铁粉3molL1硫酸100mL40D5.6 g铁片18.4mol/L浓硫酸200mL2018一定条件下，在固定体积的绝热密闭容器中，能表示反应：X(s)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(Y)正= (Z)正 混合气体的密度不再发生变化 体系的温度不再改变 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Z 混合气体的平均分子量不再变化A BCD19在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)d D(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是AA的体积分数减小 B平衡向正反应方向移动CC的物质的量减小 Da cd20把0.6 mol X气体和0.2mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g) H”“”“”或“=”）。a点时CO的转化率为 ；温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)= 。温度T1时该化学反应的平衡常数K= 。当反应达到平衡时，下列说法正确的是 （填字母）。ACO、CO2的物质的量之比不再变化 B升高温度平衡常数增大C分离出一定量的CO2，CO的百分含量减小D单位时间内消耗CO和I2的物质的量之比为51上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入0.2 mol的CO和0.8molCO2气体，则化学平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动。（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) H1=a kJmol1Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H2=b kJmol1 试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式 。25（12分）甲同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。（2）定量分析：某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10molMnO2粉末后加入50mL该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。图中仪器A的名称是 ；写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 ；该H2O2溶液的物质的量浓度为 ；（保留一位小数）。乙同学研究外界因素对反应速率影响。草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生的反应设计实验方案：用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响，改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质A2mL20B2mL30C2mL2010滴饱和MnSO4溶液D0.5mL20V1mL蒸馏水E1mL20V2mL蒸馏水（1）写出该实验反应的离子方程式 ；完成上述实验方案设计，其中：V1= mL。（2）实验A、B是为了研究 对化学反应速率的影响，如果研究硫酸浓度对速率的影响，需使用的实验组别为 。（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快。他分析认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 。26（13分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：浸出液浸出渣液稀H2SO4操作a固体X粗铝废渣稀H2SO4、H2O2除杂溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固体母液Li2CO3固体溶液A正极废料NaOH溶液沉淀已知：LiCoO2难溶于水“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步骤中主要反应的离子方程式为 。（2）在反应中加入稀硫酸的离子反应方程式是 。有同学认为加稀硫酸有不足之处，应将稀硫酸改为CO2,请用所学知识解释不用硫酸的原因 。 （3）操作a的名称是 ；该操作用到的玻璃仪器主要有 、 、烧杯。（4）步骤中LiCoO2固体溶解的离子反应方程式为 ，欲除去步骤中引入的过量H2O2，可采取的最简单方法是 。（5）含Li元素 10的锂离子废电池2kg，可回收Li2CO3的质量为 g。（已知回收率为84，Li2CO3化学式量为74）27（9分）下列实验装置均可以用来制取氨气。（1）甲装置制氨气可以选用浓氨水和生石灰的原因有：A生石灰耗水，减少氨的溶解量B生石灰溶于水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3逸出C (结合平衡原理解释)。（2）实验室用乙装置制氨气的化学反应方程式 。（3）丙装置制取氨气是加热浓氨水，若要收集干燥的氨气，应选择 干燥。A浓硫酸 B硅胶 C碱石灰 D无水氯化钙（4）丁是工业合成氨的模拟装置，氮气和氢气通过浓硫酸装置，该装置的作用除了将气体混合外，还能 、 。（5）按下图装置进行NH3性质实验，其中A、B容器的体积相等。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 。稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。