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腾六中20152016学年度上学期期末试卷高一化学（满分100分 时间：90分钟）相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Na:23 Al:27 N:14 Fe:56一、选择题（每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于纯净物的是（ ）A碘酒 B、漂白粉C、氯水D、液氯2、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含有钾元素3、下列反应类型一定属于氧化还原反应的是（ ）A、复分解反应 B、分解反应 C、置换反应D、化合反应4、下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（ ）A、OH-、NO3、K、NaB、 H、Fe3、SO42、ClC、K、Ba2、Cl、CO32D、Al3、Ba2、NO3、OH5、下列说法中正确的是（ ） A、实验内容未严格规定试剂用量的，可任意取用B、实验室里的药品除蔗糖、葡萄糖外一律不得品尝C、一般先用蒸馏水把PH试纸润湿，然后再伸入溶液中检验溶液的酸碱性D、取用固体试剂时不可用手拿，应用镊子或药匙取用6、为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉B铁粉C锌粉DFe2(SO4)7、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ） A、是氧化剂B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂8、下列关于金属的说法错误的是（ ） A、生铁和钢都是铁的合金B、铝表面有氧化物保护膜C、铁在潮湿的空气中不会生锈D、在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈9、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2SiO310、下列离子方程式错误的是（ ） A、氯气与烧碱溶液反应：Cl22OH ClClOH2OB、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO3H Fe3H2O C、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2 2Fe32 ClD、金属钠与水反应：2Na2H2O 2 Na2OHH211、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N212、我国城市近来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染的是（ ） A、二氧化硫 B、氮气C、二氧化氮D、可吸入颗粒物13、下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A、氯化钙溶液 B、氯水C、次氯酸钠溶液D、漂白粉溶液14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 B氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子C0.1mol Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子 D11.2 L氯气中含有NA个氯原子15、进行化学实验时一定要注意安全，下列说法正确的是（ ） A、为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝B、酒精灯不用时可用扇子扇灭C、发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯D、往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸16、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管中，足量浓度硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A、O2 B、NH3C、H2OD CO217、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A1:1 B1:6 C2:3 D3:218、下列互为同位素的是A金刚石和石墨 B 和 C乙烷和丙烷 DT2O和D2O二、填空题（每空2分，共40分）19、A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_； (2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_； (4)分离植物油和水_；(5)除去粗盐中的泥沙_； (6)与海水晒盐原理相符的是_。20、. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_。(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130。其过程可以用如下方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH则反应中的氧化剂是_(填化学式)，整个过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移_ mol 电子。21、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_ (写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体_mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线22、如右图所示，图中各种物质焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出AB的化学方程式 。(2)写出CD的离子方程式 。(3)在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_。三、计算题（6分）23若将30 mL盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，计算：(1)在标准状况下可得多少升CO2 (2)所使用盐酸的物质的量浓度是多少
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