高三下学期化学开学考试试卷

高三下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） (2016高二上扬州期中) 橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是（ ） A . 气球B . 医用乳胶手套C . 汽车外胎D . 橡皮筋2. （2分） (2016高三上兰州开学考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语中正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C . HClO的结构式：HOClD . NH4Cl的电子式为 3. （2分） (2020高一下泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-4. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成B . 要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂C . 冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物D . 用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全5. （2分） (2017高一上桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的实验操作是（ ） A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取6. （2分） (2016高一上莆田期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A . 同质量、不同密度的N2和C2H4B . 同温度、同体积的O2和N2C . 同体积、同密度的CO和CH4D . 同压强、同体积的N2和O27. （2分） (2016高一上温州期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO +2H+CO2+H2OB . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+SO +Ba2+2OHBaSO4+2H2O8. （2分） 以下说法中，正确的是（ ）A . 蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素B . 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C . 由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度9. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（ ） A . CsFB . NaFC . LiID . KCl10. （2分） (2018高二上台州月考) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H311. （3分） 室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（ ）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04102mol/（Lh）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大12. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法，化合物 的名称为2，4二乙基6丙基辛烷B . 月桂烯（ ）所有碳原子一定在同一平面上C . 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D . HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂13. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D . 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能14. （3分） (2015抚顺模拟) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A . 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）c（HA）c（H2A）B . Na2CO3溶液：c（H+）c（OH）=c（HCO ）+2c（CO ）c（Na+）C . 向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 浓度均为0.1molL1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F）+c（HF）=0.2molL115. （3分） (2018高二上江苏期末) 一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)6H2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小C . 达平衡时，转化率：(CO2 ,甲)(C2H5OH ,丙)1D . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)c(CO2 ,乙)二、 综合题 (共1题；共7分)16. （7分） (2019高三上宜春期末) 已知氯化亚铁的熔点674、沸点1023；三氯化铁在300以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题： （1） 装置的合理连接顺序为A、_、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是_。 （2） A装置中发生反应的化学方程式为_。 （3） 反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_。 （4） 待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至_。 （5） 设计实验： 利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：_。 测定装置B的残留固体中铁元素的质量_三、 推断题 (共1题；共9分)17. （9分） (2019高二上杭锦后旗期末) 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3 ， C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：（1） 化合物B能发生下列哪些类型的反应_。 A . 取代反应B . 加成反应C . 缩聚反应D . 氧化反应（2） 写出化合物C所有可能的结构简式_。 （3） C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 ()写出有机物的结构简式：D：_C_ E _()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。四、 填空题 (共3题；共29分)18. （10分） (2017高三上汕头期中) 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1） 写出流程甲所涉及的离子方程式为_、_、_ （2） 流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为_ （3） 沉淀C的主要成分是_，除去沉淀C的操作是_ （4） 滤液D中溶质的主要成分是_（填化学式）；写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式_ （5） 在流程中，选用CO2作酸化剂，能不能用盐酸代替CO2 _？其原因是_ 19. （7分） (2018和平模拟) 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。 （1） 氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418 kJmol1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K_(用K1、K2表示)。（2） 对于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 随时间(t)的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)_，平衡时NO的转化率为_。（3） 使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。20. （12分） 氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素 请回答下列问题：（1） 与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_ （2） 臭鼬排放的臭气主要成分为3MBT（3甲基2丁烯硫醇，结构如图1） 1mol3MBT中含有键数目为_（NA为阿伏伽德罗常数的值）沸点：3MBT_（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_（3） S有+4和+6两种价态的氧化物 下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_（填选项字母）A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键SO3分子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_（举一例）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_（4） 元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为_ （5） 单质钋是由_键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mgmol1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_g/cm3 五、 实验题 (共1题；共12分)21. （12分） 实验室用自来水制备少量蒸馏水 （1） 制备方法的名称为_；写出图中仪器的名称A_； B_； （2） 指出装置中两处主要错误之处_（3） 实验中A中除了加入适量蒸馏水，还要加入的物质是_；其作用是_ （4） 医用CaCl2可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙（含有少量FeCl3杂质）生产医用CaCl2的主要流程如图2： 请回答下列问题：滤渣中所含主要物质的化学式为_，试剂A是_上述流程中，加A进行酸化的目的是_操作需要用到的玻璃仪器有_；实验室进行CaCl2溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；停止加热；加热搅拌；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）固定铁圈位置其正确的操作顺序为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共1题；共7分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、三、 推断题 (共1题；共9分)17-1、17-2、17-3、四、 填空题 (共3题；共29分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、五、 实验题 (共1题；共12分)21-1、21-2、21-3、21-4、