陕西省延安市高三上学期期末化学模拟试卷（二）

陕西省延安市高三上学期期末化学模拟试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下湖北期中) 某化合物的化学式为NH5 ， 该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构下列有关说法错误的是（ ） A . 1molNH5中含有5NA个NH键B . NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物C . NH5的熔、沸点高于NH3D . NH5固体投入少量水中可产生两种气体2. （2分） (2017高一下温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB . 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA3. （2分） (2016高三上西城期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 钠放入水中 Na+H2ONa+OH+H2B . 电解饱和食盐水 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C . 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl（OH）3D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2O4. （2分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD . 1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA6. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C . pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab137. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱8. （2分） (2016高二上亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . S在纯氧中燃烧可生成SO3B . 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C . SO2能使KMnO4溶液褪色D . CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀10. （2分） (2017高二上广东期末) 下列为原电池装置的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路12. （2分） (2016高一上青海期中) 对下列物质分类全部正确的是（ ） 纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3 A . 碱B . 纯净物C . 盐D . 混和物13. （2分） (2020高二上高安期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物14. （2分） 某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3 ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3的浓度均为0.1mol/L，则Cl 物质的量浓度为（ ）A . 0.1 molL1B . 0.3 molL1C . 0.2 molL1D . 0.4 molL115. （2分） 在有机物分子中，不能引入羟基的反应是（ ） A . 氧化反应B . 水解反应C . 消去反应D . 加成反应16. （2分） 在一密闭容器中CO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A . 0.6B . 0.333C . 0.4D . 0.3617. （2分） (2018高一上台州月考) 已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（ ）(假设液体体积变化忽略不计) A . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 和1LH2OB . 0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 和2LH2OC . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 和1LH2OD . 0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 和2LH2O18. （2分） 下列有关的叙述正确的是A . 常温下，p7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）c（NH4+）（H+）（OH-）B . 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ， 则Va10VbD . Na2BeO2溶液的pH7，BeCl2溶液的pH7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO19. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（ ）A . H4= （H1+H23H3）B . H4= （3H3H1H2 ）C . H4= （H1+H23H3）D . H4= （H1H23H3）20. （2分） 反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=1.5 molL1s1B . v（C）=0.5 molL1s1C . v（D）=0.6 molL1s1D . v（B）=0.4 molL1s1二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） (2019高二上泉州期末) 回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下： 已知：2H2SO4+MnO2+2FeSO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 )物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp101310171038根据上图流程及有关数据回答下列问题。（1） 锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为_。 （2） 往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为_，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度 l05 molL1)，常温下测得溶液中c(Mn2)0.1molL1，则需调节溶液的pH范围为_。 （3） 沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）_，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是_。 （4） 沉锰后废液中的主要成份为_。 22. （7分） (2018南昌模拟) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（1） “浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有_(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_。 （2） “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是_。 （3） 气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_。向“滤液M”中加入(或通入)_;(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁b.氯气c.高锰酸钾（4） “回收S”过程中温度控制在50 60之间，不宜过高或过低的原因是_。 23. （5分） 按要求填空（均用序号表示）： O2和O3一氯甲烷和二氯甲烷正丁烷和异丁烷CH4和CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH（CH3）2和 氕、氘和氚其中，（1） 互为同分异构体的是_； （2） 互为同系物的是_； （3） 实际上是同种物质的是_； （4） 互为同素异形体的是_; （5） 互为同位素的是_ 三、 计算题 (共2题；共10分)24. （2分） (2018高二上宁波期中) 取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液 并编号甲、乙、丙、丁。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：编号甲乙丙丁固体成分NaCl、NaBr、NaINaCl、NaBr、NaINaCl、NaBrNaClCl2体积/mLV2V3V4V固体质量/g77.359.045.440.95（1） 在标准状况下，Cl2的体积V为_mL。 （2） 原混合物中NaBr的物质的量为_mol。 25. （8分） (2016天津) 如表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_（2） 表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_（3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ已知该化合物的熔、沸点分别为69和58写出该反应的热化学方程式：_（5） 碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_Q与水反应的化学方程式为_（6） 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_四、 实验题 (共2题；共12分)26. （7分） (2018保定模拟) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):D实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2 ， 再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。请回答下列问题：（1） 使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_。 （2） 步骤a的操作目的是_。 （3） 步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_。 （4） 装置C瓶中盛装的药品名称为_，装置D中可观察到的实验现象为_。 （5） 设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比_。 （6） 从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_。 27. （5分） 某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质 下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是_（填序号）ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_若要证明c中生成的气体是SO2 ， d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_后，再_（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2 指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中合理的是_（填序号）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共18分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、 计算题 (共2题；共10分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、四、 实验题 (共2题；共12分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、