陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷

陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中c（OH）和c（H+）都减小B . 溶液的PH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大2. （2分） 某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为dbca向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（SO42）已知醋酸的电离常数为Ka ， 醋酸根离子的水解常数为Kh ， 水的离子积常数为KW；则三者关系为KaKh=KW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（ ）A . 全部B . C . D . 3. （2分） 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A . CNH2OHCNOHB . NH3H2ONH4+OHC . HCO3-H2OH3OCO32-D . H2CO3HCO3-H4. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2019高二上滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如上图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和酸碱中和反应6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）7. （2分） 下列电离方程式书写有误的是（ ）A . NaHSO4=Na+H+SO42B . NaHCO3=NaHCO3C . CH3COOH=H+CH3COOD . Ba(OH)2=Ba22OH8. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= mol/（Lmin）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量9. （2分） (2018高二下山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段10. （2分） (2018高三上淄博开学考) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（ ） A . X是N2O5B . 可用排水法收集NO、NO2气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3N2 ， 从原理上看，NH3可与NO2反应实现11. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列反应符合图示的是（ ） A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应12. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ）A . 100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）B . 3.1g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NAC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO+2H2OD . 冰水中常会形成（H2O）x（x1）分子，原因是存在氢键13. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）14. （2分） (2017高二上揭阳期末) 已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，化学平衡向正反应方向移动B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大C . 增大压强，化学平衡向正反应方向移动D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动15. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 已知2AB2=A22B ， 2AC2=A22C ， 2BC2=B22C ， 2CD2= C22D。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ） A . A2C2B2D2B . B2C2A2D2C . D2C2B2A2D . C2B2A2D2二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018高二上宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。 （1） 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热H =_。 （2） 氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。 （3） 某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 （5） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2018高三上和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题： （1） 硼酸(H3BO3)为一元酸，硼酸中B的化合价为1。 （2） 已知：Ka(H3BO3)=5.810-10，Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka(HCO3-)=4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，1（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式2。 （3） 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为1。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是2。 （4） 硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是1，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于110-6 molL-1)，需至少调节pH=2（已知： KspAl(OH)3= 110-33，KspFe(OH)3=410-38） （5） H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： a接电源的1（填“正极”、“ 负极”）写出阳极的电极反应式2。原料室中阴、阳离子是如何迁移的？3。19. （4分） (2018高一上南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的请据图回答： （1） 写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。 （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_反应_反应_（3） 实验室中保存少量单质A的方法是_；回答A的一种用途_；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是_。 20. （2分） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1） 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管（2） 加入NH3H2O调节pH=8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3） 利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4步骤移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） 在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算： （1） 达平衡后，混合气的平均相对分子质量 （2） 达平衡后，A的转化率 （3） C气体的化学计量数x的数值 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 多选题 (共1题；共3分)16-1、三、 填空题 (共1题；共2分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 综合题 (共3题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、五、 计算题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、