青海省果洛藏族自治州高一下学期期中化学试卷

青海省果洛藏族自治州高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高一上金山期中) H、D、T、H2和H+ ， 表示（ ） A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子2. （2分） (2018高一下北京期中) 月球上含有丰富的 He，关于 He的说法错误的是（ ）A . 是一种核素B . 原子核内有1个中子C . 与 He互为同位素D . 比 He少一个电子3. （2分） (2016高一下晋江期中) 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（ ） A . 一种阳离子和一种阴离子B . 一种单质分子和一种化合物分子C . 两种原子D . 一种原子和一种分子4. （2分） 下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律5. （2分） (2016高一下衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下： 周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A . 18B . 32C . 50D . 646. （2分） (2016高一下定州月考) 下列判断错误的是（ ） A . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 沸点：I2Br2Cl2F2D . 沸点：HIHBrHClHF7. （2分） (2016高一下市北月考) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点：NaClNaCO28. （3分） 某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）A . 此元素有三种同位素B . 其中质量数为79的同位素原子占原子总数C . 其中一种同位素质量数为80D . 此元素单质的平均相对分子质量为1609. （2分） Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体它们 （ ）A . 阴阳离子个数比均为1：1B . 都含有非极性的共价键C . 与水都发生氧化还原反应D . 放出的都是可燃性气体10. （2分） (2018高一下江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是（ ）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC . 1molFe3O4参与反应转移86.021023个电子D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂11. （2分） (2016高二下大连开学考) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂后，反应加快，H减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大12. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应13. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是（ ） A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b ）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡14. （2分） (2018高二下烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位15. （2分） (2018高三下新余开学考) 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 （ ）A . a为铅蓄电池的负极B . 电解过程中SO42向右侧移动C . 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD . 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO4216. （2分） (2016高一下绍兴期末) 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是（ ）A . X为氧气B . 电极A反应式：CH3OH6eH2O=CO26HC . B电极附近溶液pH增大D . 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A17. （2分） (2019高一下诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolH2 ， 同时就有nmolHI 生成B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化18. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者共存D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化二、 填空题 (共3题；共28分)19. （7分） （1）下列五种物质中Ne H2O NH3KOH Na2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_（填写序号）20. （12分） (2017高一下宣城期中) 为探究元素性质递变规律，设计如下实验 （1） 填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选） 实验序号实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中_将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾_将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中_将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中_A剧烈反应，迅速产生大量无色气体B浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色C反应不十分剧烈；产生无色气体D有气体产生，溶液变成浅红色（2） 实验：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 请用离子方程式解释该实验现象：_、_（3） 实验：在试管中加入35mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡观察试管中出现白色凝胶相应化学方程式：_，证明酸性：_（用化学式表示） （4） 实验：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水观察试管中出现黄色沉淀相应离子方程式：_，证明氧化性：_（用化学式表示） 通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐_（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐_（选填“增强”或“减弱”）21. （9分） (2016高三上洛阳期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1） 甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_ （2） 为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中， 在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是_，原因是_（3） 为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）： 试管滴加试剂5滴0.1molL1FeCl35滴0.1molL1 CuCl25滴0.3molL1 NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是_，实验的目的是_（4） 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个 氧化还原反应的化学方程式分别是_和_（按反应发生的顺序写）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是_三、 推断题 (共1题；共7分)22. （7分） (2017高三上重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题： （1） 写出X的基态原子的价电子排布式_； （2） 比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_Y(填“”、“”或“=”)，理由是_； （3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是_； （4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成Z(M)42+，其中M分子和Z2+通过_-结合； （5） 单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_(只列计算式)。四、 实验题 (共1题；共8分)23. （8分） (2018益阳模拟) 金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:已知:.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Fe2+Cu2+Fe3+Mn2+pH(开始沉淀)7.55.21.77.2pH(完全沉淀)9.77.83.210.4回答下列问题:（1） FeS2中S元素的化合价为_价。 （2） 浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:_; （3） 向浸出液中吹入空气的目的是_(用离子方程式表示)。 （4） 调节pH的最佳范围是_,沉淀的成分是_(填化学式)。 （5） (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为_NA。 （6） 工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为_极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为_。 五、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高一下宜春期中) 已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量 （1） 在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量_（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是_; （2） 如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为_，达平衡时氮气的转化率为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共28分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 推断题 (共1题；共7分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、 实验题 (共1题；共8分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、五、 计算题 (共1题；共4分)24-1、24-2、