陕西省延安市高一上学期期中化学试卷

陕西省延安市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列有关物质的量的叙述，错误的是（ ） A . 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B . 物质的量表示含有一定数目粒子的集体C . 物质的量是国际单位制中的一个基本单位D . 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位2. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积都约是22.4LB . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LC . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L3. （2分） (2018高二下河北开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子4. （2分） (2016高一上万全期中) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 50 mL 1 molL1的NaClB . 75 mL 2 molL1的NH4ClC . 100 mL 3 molL1的KClD . 150 mL 2 molL1的CaCl25. （2分） 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B . 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸25 mLC . 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 molL-1D . 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%6. （2分） (2018高一下淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A . 7.5 mol/LB . 5mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L7. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（ ） A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 其电子排布图为 8. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 14C中含有14个中子B . 1H、2H、3H是同一种核素C . H2O与D2O（重水）互称同位素D . C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体9. （2分） 某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Fe2+ ， H+ ， CO32 ， NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上吉安期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（ ） A . Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBrB . CuO+CO Cu+CO2C . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H211. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列叙述中正确的是（ ）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+（OH） B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）2Al3+3SO D . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质12. （2分） (2016高一上乐山期中) 关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B . 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C . 金属氧化物都是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ） A . 胶体一定是均一、透明、介稳的B . 用丁达尔效应区别胶体和溶液C . 可以用滤纸来分离胶体和溶液D . 胶体只能在液体中形成14. （2分） (2016高一上益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ） XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D15. （2分） 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，最好依次通过盛有哪项试剂的洗气瓶（ ） A . 溴水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . 澄清石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 溴水16. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列处置、操作或现象的描述中正确的是（ ） 漂白粉露置在空气中保存 金属镁着火时，可用CO2灭火让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A . B . C . D . 17. （2分） (2017高一上石河子期末) 需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 480mL，56.2gB . 500mL，56.2gC . 500mL，58.5gD . 任意规格，56.2g18. （2分） (2015昆明模拟) 下列实验操作，现象和结论均正确的是 实验操作现象结论A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：SCSiB用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体看到一条光亮的“通路”证明生成了氢氧化铁沉淀D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4 ， 充分振荡、静置分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂A . AB . BC . CD . D19. （2分） 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 5：120. （2分） (2016高一上大名期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB . 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NAC . 常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NAD . 常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L21. （2分） (2017高一上茂名期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯22. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、 非选择题 (共6题；共38分)23. （5分） 现有十种物质：水石墨氯气硫酸钡晶体醋酸二氧化碳氨水氯化钠固体熔化的氯化钠氯化钠溶液 请用序号按要求填空：（1） 其中能导电的是_； （2） 属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_； （3） 属于非电解质的是_； （4） 既不是电解质也不是非电解质的是_ 24. （12分） (2017高一上泉州期中) 按要求完成下列填空： （1） 已知在标准状况下的四种气体 8.96L CH43.011022个HCl分子10.2克H2S0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是_；含氢原子数最多的是_（2） 等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_，分子个数之比为_，电子个数之比为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ （4） 现有10克H218O中，中子数目为_ （5） 0.4mol NH3中所含氢原子数与_g水所含氢原子数相等 （6） 0.5molSO2的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含有_个氧原子 （7） 将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为_ 25. （3分） 有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物 （1） 氧化剂与还原剂的物质的量之比为_; （2） 若有1mol NO3参加反应，则转移_mol e（3） 若把该反应设计为原电池，则负极反应为_ 26. （7分） (2016高一上江西期中) 实验室里需要用480mL 0.4molL1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒经过的实验步骤如下：计算称量溶解转移 定容摇匀装瓶 （1） 实验中用所需NaOH固体质量为_g （2） 实验步骤中没有写出的步骤名称是_ （3） 本实验实验还缺少的仪器有：_、_ （4） 假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）称量时间过长_；NaOH溶解后立即转移到容量瓶中_；配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_27. （5分） 设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤简要写出操作和实验结论 28. （6分） (2016高二上福州期中) 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）： 取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲回答如下问题：（1） 画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图_，写出气体甲的电子式_ （2） X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_ （3） 白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学方程式表示） （4） 一定条件下，气体甲与固体1中的_成分可能发生氧化还原反应 三、 计算题 (共1题；共9分)29. （9分） (2018高三上重庆期中) 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；该反应在_（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。图中B点的平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（4） 为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 非选择题 (共6题；共38分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 计算题 (共1题；共9分)29-1、29-2、29-3、29-4、