陕西省安康市高一上学期第一次月考化学试卷

陕西省安康市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ） ABCD乙醇汽油浓硫酸浓硝酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 图标 所警示的是（ ） A . 当心火灾氧化物B . 当心火灾易燃物质C . 当心爆炸自燃物质D . 当心爆炸爆炸性物质3. （2分） (2018高一上昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 （ ） A . NaCl 和 淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I24. （2分） (2017高一下安徽期中) 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ） A . Ba（NO3）2溶液 白色沉淀B . 无色溶液 白色沉淀C . Ba（NO3）2溶液 无现象 白色沉淀D . Fe（NO3）2溶液 白色沉淀5. （2分） (2017绍兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+B . 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4C . 配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶D . 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气6. （2分） (2018高三上潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化7. （3分） (2015东城模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 检查装置气密性B . 从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 除去甲烷中的乙烯D . 分离甲苯与乙醇8. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2C . 9g H2O 和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N29. （2分） (2017唐山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA10. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 = B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol n(e -) a molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol11. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHCl溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水12. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知硅在自然界中有3种同位素： 、 Si、 硅的近似相对原子质量为28.1，则 原子在自然界中的百分含量为（ ） A . 等于90%B . 大于90%C . 小于90%D . 无法判断13. （2分） (2018高三上石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小15. （2分） (2017高一上广东期中) 下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液16. （2分） 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 （ ）A . 质子总数B . 质量C . 密度D . 原子总数二、 填空题 (共15题；共49分)17. （4分） (2016高一上平遥期中) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 18. （4分） (2017高一上西安期末) 相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是_；含原子数最多的是_；相同条件下，体积最小的是_；密度最大的是_ 19. （1分） (2017高一上广东期中) 200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42的物质的量浓度为_ mol/L20. （2分） (2016高一上吉林期中) 某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.2041023个分子，则阿伏加德罗常数为_若agCO32分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为_ 21. （4分） (2018高一上钦州港开学考) 如下图所示，分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与中哪一种最为匹配：A与_，B与_，C与_，D与_。22. （1分） (2015高一上三台月考) 用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，实验时必须选用的仪器是（填入字母）_A100mL量筒 B玻璃棒 C托盘天平 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶23. （3分） (2017高一上乐清期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_、_、_ 24. （2分） 利用CCl4将碘水中的碘萃取出来，其原理是碘在 中溶解性比在 中的大，可将碘从水中萃取出来现用10CCl4和15mL碘水在 中混合，充分震荡，精致分层，下层显_色，打开活塞分液，烧杯中接受到的是_25. （3分） (2016高一上济南期中) NH3的摩尔质量为_；3.4g NH3所含氢原子数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下_L的CH4所含氢原子数相同 26. （2分） (2015高一上江都月考) 在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl2 完全反应，生成3.200mol AClx ， 则x=_，A的摩尔质量为_gmol1 27. （1分） (2016高一上石嘴山期末) 下列叙述正确的是_A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C6.021023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D1mol一氧化碳的质量为28g/molENa2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO32Na+CO 、NaHCO3Na+H+CO F金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 28. （5分） （1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是_ 。（2）有等质量的两气体O3和 O2 ， 其含氧原子数之比_，同温同压下的密度之比为_ 。（3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为_ 。（4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式_ 。29. （8分） (2018高三上周口开学考) 回答下列问题（填序号）： （1） 下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。（用序号填写） （2） 今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：A配制该溶液应选用 _mL容量瓶。B.用托盘天平称取 _g固体NaOH。C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。30. （5分） （1）配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是多少？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？31. （4分） (2016铜山模拟) 化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染 （1） 工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下： SO2还原法：向1000L含0.002molL1 Cr2O72的酸性废水中通入SO2使Cr2O72全部转化为Cr3+，至少需要通入_L SO2（标准状况）铁屑还原法：向含Cr2O72的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀已知25时，KspCr（OH）3=6.31031欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3107 molL1，应调节溶液的pH=_（2） 铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03molL1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会_计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）_已知测定过程中发生的反应如下：2Cr3+3S2O82+7H2O=Cr2O72+6SO42+14H+Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32=2I+S4O62第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共15题；共49分)17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、30-1、31-1、31-2、