辽宁省阜新市高三下学期理综化学开学考试试卷

辽宁省阜新市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水B . 淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇C . 植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜2. （2分） 对下列各组物质关系的描述中正确的是（ ）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体3. （2分） (2016高一上东方期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC . 标准状况下，32gSO2的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为1molL1的K2SO4溶液中，含2NA个K+4. （2分） (2017凉山模拟) 高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列说法正确的是（ ） A . 充电时阳极反应式为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.8061024C . 充电时K2FeO4发生氧化反应D . 放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OH5. （2分） (2018高二下温州期中) 当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（ ） A . C2H5CH=CHCH(CH3)-CH=CHC2H5B . C . HCOOHD . C6H5CH(CH3)CHO6. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B . 用10mL量筒量取0.50molL1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞7. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 产生沉淀B . 除去FeCl2中少量的FeBr2 ， 加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解D . 向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失二、 实验题 (共2题；共13分)8. （7分） (2017高二上宁城期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为_ （2） 丙池中F电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为_ （3） 当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况） （4） 一段时间后，断开电键K下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 （填字母） A . CuB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO3 9. （6分） (2018高一上南宁月考) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 试剂的化学式为_。 （2） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是除去A中的_，检验该离子已经除尽的方法是_。 （3） 中发生反应的化学方程式为_。 （4） 由E得到KCl晶体的实验操作是_。 三、 填空题 (共3题；共23分)10. （7分） (2018高二上伊宁期中) 当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。 （1） 该反应的化学方程式为_；其平衡常数表达式为K_。 （2） 在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。 a体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变 c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 31（3） 已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为_。(要求计算出数值) （4） 在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析： 降低温度，平衡向_方向移动。在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)1.5 时，H2的转化率为_。在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)2 时， 达到平衡后 H2的浓度为a molL1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为_。11. （5分） 根据要求填空： （1） 用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13_（2） 正长石的组成为KAlSi3Ox，则x=_； （3） 写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：_（4） 写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：_ （5） 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞用化学方程式解释：_ 12. （11分） (2018高三上钦州港开学考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1） b、c、d中第一电离能最大的是_ （填元素符号），e的价层电子排布图为_。 （2） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种）。 （3） 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是 _ 。（填化学式） （4） e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。 （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 _ ，阳离子中存在的化学键类型有_ ；该化合物加热时首先失去的组分是_ ，判断理由是_四、 推断题 (共1题；共15分)13. （15分） (2017高二上天水开学考) 已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1） 写出A的电子式：_，C的结构简式：_。 （2） B、C分子中的官能团名称分别_、_。 （3） 写出下列反应的化学方程式及反应类型。反应：_反应类型：_ ；反应 _反应类型：_ ；反应 _反应类型：_。（4） 在实验室可以在试管a中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题： 浓硫酸的主要作用是_，_。 试管b中盛放的溶液是_，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是_。做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是_。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 填空题 (共3题；共23分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、四、 推断题 (共1题；共15分)13-1、13-2、13-3、13-4、