辽宁省葫芦岛市高二上学期开学化学试卷

辽宁省葫芦岛市高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝片与稀H2SO4反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应2. （2分） 为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是（ ） A . 在电解铝工业中添加冰晶石B . 研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C . 开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D . 大力发展火电，缓解用电紧张3. （2分） 下列有关化学键的说法中正确的是（ ）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键4. （2分） (2018高二下林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ） A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构5. （2分） (2015高二下顺德期中) 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 苯的最简式：C6H6B . 乙烯分子的结构简式为：CH2CH2C . 一氯甲烷的电子式为： D . 2甲基丁烷的键线式： 6. （2分） (2016高一下舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为 ，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ） NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成A . B . C . D . 全部7. （2分） (2016高一上南宁期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（ ） A . X一定为电解质B . X可能为NaClC . X不能是酸类D . X可以是任何化合物8. （2分） 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A . H+ B . Na+ C . D . 9. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为8的氮原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 铵根离子的电子式： D . 聚丙烯的结构简式 10. （2分） (2018安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应11. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构相同，则离子半径M2N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键12. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键13. （2分） (2016高一下成都月考) X，Y均得1个电子达到8e的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（ ） A . X，Y同主族B . X原子的半径大于Y原子的半径C . X的非金属性强于Y的非金属性D . X的还原性弱于Y的还原性14. （2分） (2018高三下陆川月考) 古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ） A . 食盐B . 烧碱C . 草木灰D . 明矾15. （2分） 随着卤素（F、Cl、Br、I）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A . 单质熔、沸点逐渐降低B . 气态氢化物稳定性逐渐增强C . 卤素离子的还原性逐渐增强D . 单质的氧化性逐渐增强16. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（ ） A . X，Z，YB . Y，Z，XC . Z，Y，XD . X，Y，Z17. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体18. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A . BF3B . PCl5C . H2OD . CCl419. （2分） (2020高一上鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀20. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光21. （2分） (2018成都模拟) 最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是（ ）A . 放电时，Cn(石墨烯)为负极B . 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C . 充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D . 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度22. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ） A . 石灰石高温分解反应B . 镁和盐酸的反应C . 酸与碱的中和反应D . 氧化钙和水的反应23. （2分） 已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构下列可以作为证据的实验事实是：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯中6个碳碳键完全相同苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷实验室测得邻二甲苯只有一种结构苯不能使溴水因反应而褪色（ ）A . B . C . D . 24. （2分） (2016高二上株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ） XYZWQA . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C . 氧化物对应的水化物酸性：WQD . 原子半径大小关系：QWZY25. （2分） 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）A . 它们都属于高分子化合物B . 它们的分子中都不含氢原子C . 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 它们都可由乙烯只发生加成反应得到26. （2分） 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀该有机样品可能是（ ） A . 乙二醇B . 乙醇C . 乙醛D . 丙三醇27. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列物质暴露在空气中不容易变质的是（ ）A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2SO428. （3分） 某元素原子结构示意图为 ，该原子（ ） A . 核电荷数为32B . 核外电子数为16C . 最外层电子数为6D . 核外电子层数为329. （2分） (2016高一下武进期中) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . R的原子半径比Z的大B . R的氢化物的热稳定性比W的强C . X与Y形成的化合物只有一种D . Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强30. （2分） (2016高一下昆明期中) X，Y，Z 均是短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z ， Y+和Z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质沸点：XYZC . 原子最外层电子数：XYZD . 原子序数：XYZ二、 填空题 (共5题；共39分)31. （7分） (2018海淀模拟) 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:（1） 下列说法中，正确的是_(填字母序号)。 a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2） 全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为_；充电时电极B 做_极。 （3） 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_、_；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_。向碱性的滤液1(V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。32. （7分） (2018高二上北京期末) 书写下列化学用语： （1） 氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式_。 （2） 泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_。 （3） 向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_。 （4） 以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式_，正极反应式_。 （5） 用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式_，总反应的化学方程式_。 33. （6分） (2017高二上浦东期末) 镁、铝在生产生活中有广泛的应用回答下列问题： （1） 铝的原子结构示意图为_它位于元素周期表的第_周期，第_族 （2） 实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为_ （3） 常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_ （4） 检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是_ 34. （10分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T平衡常数K=1，T=2 K （0时T=273K）35. （9分） 目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol回答下列问题：（1） 在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D . 单位时间内断开3a个HH键的同时形成6a个NH键E . 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化（2） 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 A . 增大压强B . 使用合适的催化剂C . 升高温度D . 及时分离出产物中的NH3（3） 如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数 分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）_vB（NH3）（填“”、“”或“=”）；该反应的平衡常数KA_KB（填“”、“”或“=”）；在250、1.0104kPa下达到平衡，H2的转化率为_%（计算结果保留小数点后一位）第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共5题；共39分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、35-1、35-2、35-3、