湖南省郴州市化学第15讲：反应热 盖斯定律

湖南省郴州市化学第15讲：反应热 盖斯定律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生2. （2分） 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A . H0、S0的反应肯定是自发的B . H0、S0的反应肯定是自发的C . H0、S0的反应肯定是自发的D . H0、S0的反应高温时是自发的3. （2分） (2018高三上武邑期中) 两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJ A . Va/22.4B . VaNA/22.4C . aNAD . Va4. （2分） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5. （2分） 已知下列反应的反应热： （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（ 2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（ 3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol16. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等7. （2分） (2017高二上重庆期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2（g）2H （g）H=+436 kJmol1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=25 kJmol18. （2分） 下列变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上宁德期末) 2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3H0，有关说法正确的是（ ） A . 该反应H0，S0，在任何条件下均可自发进行B . 新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 使用此新型催化剂能让该反应进行完全10. （2分） 已知HOH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是（ ） A . 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水11. （2分） (2016高一下长安期中) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q22Q312. （2分） 关于下列的能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 燃烧是将化学能只转化为热能B . 浓硫酸溶于水发热，所以该反应为放热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量是放热反应D . 吸热反应是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量13. （2分） (2016高二下北京月考) 已知下列反应的热化学方程式为 （1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（ ）A . 488.3 kJmol1B . 191 kJmol1C . 476.8 kJmol1D . 1 549.6 kJmol114. （2分） (2016高一下宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol1二、 填空题 (共4题；共8分)15. （2分） (2016高二上湖北期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变 化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式_ 16. （1分） 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol CO2和6mol CH4 ， 发生反应（），平衡体系中各组分的体积分数均为 ， 则此温度下该反应的平衡常数K=_，CH4的转化率为_（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H2=29.1kJmol1 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_（填“3.5106PaPa“4.0106Pa“或“5.0106Pa”）实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC的工作原理如图3所示：通入a气体的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性电极电解O5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_（忽略溶液的体积变化）17. （1分） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用图1是1molNO2和1mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式_18. （4分） (2016高二上和平期末) 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_三、 实验探究题 (共1题；共6分)19. （6分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_； （2） 设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_;起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（3） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（4） 已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJmol1则CH3COOH在水溶液中电离的H等于A . 67.7kJmol1 B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1 D . +67.7kJmol1 四、 综合题 (共3题；共19分)20. （9分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_;。（2） 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。（3） 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜报据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为_;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_g 。21. （4分） 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措施能增大B的转化率的是_;A升高温度B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图象若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）22. （6分） 已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g ）H=2044.0kJ/mol（1） 氢气的燃烧热是_ （2） 已知：H2O（l）=H2O（g ）H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C3H8）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （3） 实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_ （4） C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g ）H=2044.0kJ/mol 当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C3H8）的质量是_g，生成的CO2在标准状况下的体积是_L第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 实验探究题 (共1题；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 综合题 (共3题；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、