湖南省永州市化学第15讲：反应热 盖斯定律

湖南省永州市化学第15讲：反应热 盖斯定律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 已知25、101 kPa条件下： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应2. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3. （2分） (2016高二上保定期末) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ） A . 电解水B . 水力发电C . 太阳能热水器D . 干电池4. （2分） (2018高二下湖南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0，因此金刚石比石墨稳定5. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列说法错误的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应和推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应中的能量变化如图所示6. （2分） 氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1C（s）+ O2（g）CO （g）；H=111.0kJmol1C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJmol1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（ ）A . C8H18B . CH4C . H2D . C7. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH08. （2分） (2016高二上和平期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 使用催化剂的反应是吸热反应D . 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应9. （2分） (2016高二上河东期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关10. （2分） (2018高二下宜昌期末) NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . 45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . 69.4 kJmol111. （2分） 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（ ）=ZnO（s）；H=351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；H=90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A . H=1141.8kJ/molB . H=+260.4kJ/molC . H=+441.8kJ/molD . H=260.4kJ/mol12. （2分） (2016高一下应县期中) 已知25、101kPa下，下列反应 C（石墨）+O2（g）CO2（g），H=393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），H=395.41kJ可以得出的正确结论是（ ）A . 石墨的能量比金刚石低B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 金刚石比石墨更稳定13. （2分） (2016高一下舒城期中) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNFFNF键能/KJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A . 过程N2（g）2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）2NF3（g）的H0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应14. （2分） (2016高二上淄博期中) N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（ ） 键NHNNO=ONNHO键能/kJmol1391193497946463A . 1088 kJmol1B . 544 kJmol1C . 790 kJmol1D . 382 kJmol1二、 填空题 (共4题；共8分)15. （2分） (2016高二上湖北期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变 化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式_ 16. （1分） （1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=_（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关已知某些化学键的键能如下表所示：共价键HHClClHCl键能/（kJmol1）436247434则反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓变H=_17. （1分） (2016高三上玉溪期中) 已知H2的燃烧热为285.8kJmol1 ， S的燃烧热为296kJmol1 ， H2S气体燃烧热为561.7kJmol1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为_，依据“焓判据”判定此反应是_（填：“自发”或“非自发”）反应 18. （4分） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_三、 实验探究题 (共1题；共6分)19. （6分） (2018高二下钦州港期末) （1） I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2molL1的盐酸反应(E)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。实验用品：仪器：试管酒精灯胶头滴管试管夹镊子小刀玻璃片砂纸烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）（用A-E表示）_写出的离子方程式_。实验结论：_。（2） II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_四、 综合题 (共3题；共19分)20. （9分） (2017高二上辽宁期末) 如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且电极增重（假设工作时无能量损失）请回答下列问题： （1） F电极的名称是_，E电极的反应式：_ （2） 电极的反应式：_，通电一段时间后B池pH_（填“变大”“变小”“不变”） （3） 若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体_L，、电极析出固体物质的量之比_ （4） 欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是_（写名称） 21. （4分） 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破 已知：25时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）NH3（g）H=92.4kJ/mol请回答下列问题：（1） 保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率1（填“增大”或“减小”）； （2） 25时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率1（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为2mol （3） 一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是（ ） A . N2、H2、NH3的浓度相等B . 容器内压强不再变化C . 单位时间内消耗amol N2 ， 同时生成2amol NH3 22. （6分） (2018高二下临汾期末) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A”或“B”）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 实验探究题 (共1题；共6分)19-1、19-2、四、 综合题 (共3题；共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、