湖南省怀化市化学第15讲：反应热 盖斯定律

湖南省怀化市化学第15讲：反应热 盖斯定律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol 下列说正确的是（ ）A . 断开1 mol O=O键比断开1 mol NN键所需能量多448 kJB . 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJC . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D . 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . H0、S0的反应在任何温度下都能自发进行B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率3. （2分） 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ ） A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源4. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)5. （2分） (2016高三上河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列选项正确的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为H3 ， 则H3H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol6. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7. （2分） 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大8. （2分） (2018高一下重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2 ， 根据图像分析，下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的HC . H0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量9. （2分） (2018和平模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H010. （2分） 已知HOH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是（ ） A . 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水11. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol12. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 图中虚线表示加入了催化剂B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C . 加入催化剂，改变了反应历程D . 该反应的焓变H=(E2-E1)kJ/mol14. （2分） (2016高一下武进期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJmol1则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . 283.01 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol1二、 填空题 (共4题；共8分)15. （2分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=2983.2kJ/mol， P（红磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_；相同状况下，能量较低的是_，白磷的稳定性_于红磷（填“高”或“低”）16. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_17. （1分） (2017高二上莆田期末) 卫星发射时可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_ 18. （4分） (2016高一下青海期末) 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol NN 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填_（“吸收”或“放出”）能量_kJ三、 实验探究题 (共1题；共6分)19. （6分） (2016高一下鞍山期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，仍存在的缺陷是_ （2） 若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H（填“”、“”或“=”） （3） 写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_ （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进实验数据如表 起始温度/终止温度/温度差/H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（5） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度e实验当天气温较高四、 综合题 (共3题；共19分)20. （9分） (2018高三下泰州开学考) 含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。 （1） 燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。NO2(g)SO2(g)H2O(l)=H2SO4(l) NO(g)H=a kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJmol1 反应2SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(l) 的H=_KJ/mol1。 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式_;。（2） MnSO4是重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4n(C6H11O5)HSO4n(C6H11O5)HSO4 +nH2O n C6H12O6+nH2SO4C6H12O6 +12H2SO4+12MnO212MnSO4+6CO2+18H2O从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为_吨。软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是_。在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比_。（3） 有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。 该电解质溶液中质子的流向是_;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”) 写出该电池负极反应的电极反应方程式:_21. （4分） (2017高二上石河子期末) 根据题意填空：（1） 估计下列各变化过程是熵增还是熵减NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）_水煤气转化：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）_臭氧的生成：3O2（g）2O3（g）_（2） 可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”、“”或“=”）由T3向T4变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”、“”或“=”）反应在_温度下达到平衡此反应的正反应为_热反应22. （6分） (2018高三上黑龙江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413由此计算H1=_。已知H2=58 kJmol-1，则H3=_。（2） 合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（写出两点），缺点是_（写出两点）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 实验探究题 (共1题；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 综合题 (共3题；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、