2013高考化学 必考题型早知道 专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡 新人教版

专题十盐类水解和沉淀溶解平衡1.2012江苏化学，15 25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A. pH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)2. 2012广东理综，23对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)3. 2012安徽理综，12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)42012天津理综，5下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)52012四川理综，10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO) c(CO) c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)62012重庆理综，11向10 mL 0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()A. x10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。92012浙江理综，26已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe2转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ (用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。专题十盐类水解和沉淀溶解平衡 解析1BC c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，在酸性较强时，c(CH3COOH)0.1 molL1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。当pH5.5时，由图可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A错误；在W点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正确；将代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，C正确；在W点时，加入0.05 mol HCl，CH3COO与H结合为CH3COOH，此时c(CH3COOH)c(H)，D错误。2AC A项，根据电荷守恒可知，A正确；B项，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性；C项，pH2的盐酸中，水的电离受到抑制，c(H)水电离c(OH)水电离11012molL1；D项，由于n(HCl)n(CH3COONa)，根据原子守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D错。3B 由已知的热化学方程式，得：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1，故A项错误；当V20时，HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，在NaF溶液中，c(Na)c(F)c(HF)，c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得c(OH)c(H)c(HF)，此时溶液中c(Na) 0.05 molL1，故B项正确，C项错误；当V0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以D项错误。4D 同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(H)c(OH)时，pH7，A错误；B中的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)减小，B错误；C中1 mol KOH和1 mol CO2反应生成1 mol KHCO3，HCO既水解也电离，c(K)c(HCO)，C错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量CH3COOH可调节pH7，使c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c( Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正确。 5.D A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；B项，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，两式叠加，可得D项正确。 6.A 当x10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3反应，与NH不反应，所以溶液中有未参加反应的NH和部分剩余的Al3存在，同时SO也有剩余，但此时不会有AlO生成，故A正确，B不正确；当x30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONHOH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，故c(OH)c(AlO)，c(OH)c(Ba2)，故C、D项不正确。7答案：大于 强碱弱酸盐K2CO3水解，使体系呈碱性(2)BaCl2 Ba2SO=BaSO4 Ba2CO=BaCO3(3) K2CO3 除去A中的Ba2(4)盐酸 2HCO=H2OCO2(5)100%98.40%解析：(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，COH2OHCOOH使溶液显碱性。欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤，得滤液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2过滤，得滤液D含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍过量的盐酸，得溶液E，蒸发结晶，得KCl晶体。(2)试剂I为BaCl2，中离子方程式为：Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3(3)试剂为K2CO3，中加入试剂的目的是除去中引入的Ba2，且引入的CO易于除去。(4)试剂为盐酸，中反应为2HCO=H2OCO2。 (5)100%98.40%。8答案：(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加热(至沸 (2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 molL1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全解析：(1)依据铜帽的成分(Zn、Cu)，Zn溶于稀H2SO4，H2O2对其反应无作用，所以加入H2O2的目的是使铜溶解而形成铜盐；抓住H2O2的性质受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等，只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。(2)由滴定的反应原理2S2OI2=2IS4O可知用淀粉溶液作指示剂，H2O2可把I氧化为I2，最终消耗的Na2S2O3标准液偏多，使所测定的Cu2含量偏高。(3)首先加入H2O2把Fe2氧化成易形成沉淀的Fe3，然后加碱调节pH为3.25.9之间使Fe3沉淀完全，过滤，滤液为ZnSO4，再向滤液中加NaOH调节pH为8.911之间使Zn2以Zn(OH)2的形式沉淀完全。9答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2Cu24I=2CuII2 95%解析：(1)除去溶液中的Fe3一般用调节溶液pH的方法，遵循“除杂不引入新杂质”的原则，一般选用难溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物质。由Kspc(Fe3)c3(OH)得： c(Fe3)2.6109molL1。(2)CuCl2属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解，水解反应方程式为：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，由于受热时HCl不断挥发，可使平衡不断向右移动，故得不到纯净的无水CuCl2。为了抑制CuCl2的水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。(3)结合题意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI时发生如下反应：2Cu24I=2CuII2(因为CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不是生成CuCl)，生成的I2再与Na2S2O3反应：I22S2O=S4O2I，所以可以用淀粉作为滴定指示剂。由上述反应可推导出关系式：CuCl22H2ONa2S2O3171 g 1 molm(CuCl22H2O) 0.002 molm(CuCl22H2O)0.342 gCuCl22H2O试样的纯度为：100%95%。