黑龙江省齐齐哈尔市高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）

黑龙江省齐齐哈尔市高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （3分） (2015高一上柳州月考) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Cu2+2OH=Cu（OH）2CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3B . CO32+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC . Ca2+CO32=CaCO3Ca（NO3）2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D . H+OH=H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O2. （2分） (2016高一上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B . 胶体微粒不能透过滤纸C . 向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体3. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ） A . 53.5g和214gB . 74.5g和348gC . 74.5g和696gD . 149g和696g4. （2分） (2016高二下南昌期末) 以下实验操作简便、科学且成功的是（ ） A . 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C . 往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解5. （2分） (2018高一上成都期中) 下列目的能达到的是（ ） A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL1的NaCl溶液B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1molL1盐酸C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1molL1D . 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1molL1溶液6. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（ ） A . 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B . 干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C . 转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D . 加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平7. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ） 选项操作现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了取代反应B向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 把100mL 3molL1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL1B . 把200mL 3molL1的BaCl2溶液跟100mL 3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl）仍然是3molL1C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%9. （2分） (2018高三上临沂期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-B . 弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C . c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-D . 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-10. （2分） 下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液C . 30mL 0.2mol/L的KCl溶液D . 100mL 0.25mol/L的HCl溶液11. （2分） (2018高一上临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（ ） A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱12. （2分） (2018高二上南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ） A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA13. （2分） (2016高三上唐山期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB . 常温下，100mL 1molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D . 将标况下22.4LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2NA14. （2分） 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ） A . 二者的分子个数之比为16：17B . 二者的原子个数之比为17：16C . 二者的氢原子个数之比为17：12D . 同温同压下两种气体的体积之比为16：1715. （2分） 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是A . 转移时有少量溶液洒到外面B . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水C . 未洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容时俯视刻度线观察液面16. （2分） (2016高二上定州开学考) 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ） A . 分子个数B . 温度C . 压强D . 分子直径17. （2分） 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）B . 加入合金的质量不可能为9.6gC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD . 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol18. （2分） (2018高一上北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA二、 完成题 (共5题；共44分)19. （7分） 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的（1） 现有下列6种物质：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：_；_（2） 从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式：_（3） 虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_（4） 生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的_和_，用_可以鉴别（填化学专用名词）20. （5分） (2016高一上黑龙江期中) A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种 A与D反应有气体生成A与E反应有沉淀生成B与E反应有沉淀生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） B与D反应的离子方程式为_A与D反应的离子方程式为_ （2） 向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：_; （3） 向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：_; 21. （6分） (2016高一上长春期中) 欲用98%的浓硫酸（ =1.84g/mL1）配制成浓度为3.68mol/L1的稀硫酸500mL请按要求填空： （1） 所需浓硫酸的体积为_mL （2） 请将下列操作按正确的序号填在横线上： A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线12cm处其操作正确顺序为_（3） 使用容量瓶前需要先进行操作的是_， （4） 若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） 浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容_，定容时俯视刻度线_，配制前容量瓶内有水_22. （7分） (2016高三上上杭期中) 常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： （1） 若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：_; （2） 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_; （3） 若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_，写出反应的离子方程式为_ （4） 若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式_ （5） 若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液 显碱性的原因（用离子方程式表示）_，举出C的一种用途_23. （19分） 过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等某兴趣小组展开了深入的学习： 【资料卡片】：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO33H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO33H2O2），“醇析法”的生产工艺流程如下：请回答问题：（1） Na2CO3俗名：_；其水溶液能使酚酞变_； （2） H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_； （3） 生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是_； （4） 生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_； （5） 操作A的名称是_，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_； （6） 母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里_，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行_（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选_（填序号）装置进行实验 （7） II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO33H2O2的质量分数步骤如下： 连接仪器并检查好气密性将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；待装置A中.。时，停止滴加水，并关闭活塞；冷却至室温后，平视读数；根据数据进行计算请回答下列问题：完善实验步骤的相关内容：_；（8） 第中，已“冷却至室温”的判断依据是：_； （9） 量筒中，加装的长导管的作用是：_； （10） 实验中，则开始收集气体； A . 刚开始出现气泡时B . 当气泡均匀连续出现时C . 若用带火星木条放在导管口部，复燃时（11） 量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿_视线（选填“a”或“b”） 进行图中_视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大 （12） 若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO33H2O2的质量分数：_；Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO33H2O2）=314 （13） 经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_（任写一种） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 完成题 (共5题；共44分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、23-8、23-9、23-10、23-11、23-12、23-13、