黑龙江省牡丹江市兰州市高一上学期化学期中考试试卷A卷

黑龙江省牡丹江市兰州市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（ ） A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）A . HNO3B . AgNO3C . 氯水D . H2SO43. （2分） (2019高一上滨海期中) 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ） A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C . 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠4. （2分） (2016高一上汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . 二氧化碳 碳酸钠B . 硫酸钠 乙醇C . 氧化铝 硫D . 盐酸 蔗糖5. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列实验操作不正确的是（ ） A . 倾倒液体B . 检查气密性C . 稀释浓硫酸D . 取用固体6. （2分） (2018高三上东莞期末) 东晋葛供肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ） A . 浸泡 过滤B . 煮沸 研碎C . 萃取 剪断D . 蒸馏 捣碎7. （2分） (2016高一下长治期中) 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（ ） A . Na2CO3Na2SiO3B . SiO2H2SiO3C . CuCuSO4D . SiO2Si8. （2分） (2016高一上中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ） A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：49. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ） A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu10. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ） A . FeC12B . Cu2SC . Mg3N2D . Na2O211. （2分） 下列化学用语的描述正确的是（ ）A . 氨水显碱性：NH3H2O =NH4 OHB . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na H SO42C . Na2S溶液显碱性：S2 2H2O H2S 2OHD . AlCl3溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H12. （2分） (2018高一上湖北期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-常温pH7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二项B . 三项C . 四项D . 五项13. （2分） (2017高一上深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3 NAB . 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD . 1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol/L14. （2分） (2018高一上荆州月考) 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（ ） A . 空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm 100 nmB . 雾是一种胶体C . 月光通过胶体产生了丁达尔效应D . 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体15. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部lC . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出16. （2分） (2016高一下舒城期中) 已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（ ）标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个18. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高二上荆州期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . 由水电离产生的c（H+）=11012 molL1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3B . 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C . 加酚酞呈红色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+D . c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+20. （2分） (2016高一上佛山期中) 标准状况下有6.72L CH43.011023个HCl13.6g H2S0.2mol NH3 ， 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A . 体积B . 密度C . 质量D . 氢原子数21. （2分） (2016高三上万全期中) 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C . 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+ ， 可能有K+D . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO3222. （2分） (2016高一下莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ） A . ClB . H+C . OHD . Na+23. （2分） 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+ ， 对下列叙述的判断正确的是（ ） X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2+是氧化产物Y2+具有还原性Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A . B . C . D . 24. （2分） 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（ ）A . B . C . D . 二、 综合题 (共5题；共29分)25. （5分） (2017高一上宝坻期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值请回答下列问题： （1） 0.5mol SO2共含有约_个原子，它与_g SO3所含硫原子数相等 （2） 质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_ （3） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_； （4） 标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_ 26. （6分） (2018徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下： （1） 下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；_。 （2） “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为_。 “除杂”时，滤渣的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为_。（4） 在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。 该反应的化学方程式为_。检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为_。27. （4分） (2016高一上温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求：（1） 写出反应的化学方程式：_；（2） 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=_；（3） 被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=_；（4） 产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=_28. （8分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=0.1molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1pH=9甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”）。乙组实验中HY溶液的pH=_。丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=_mol/L。（2） II. 将0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： HA为_酸（填“强”或“弱”）。N点pH7的原因是（用离子方程式表示）_。下列说法正确的是_;（填字母）。a. M点c（HA）-）b. M点c（Na+）c（OH-）c. P点c（Cl-）=0.05 molL-1NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）_c（OH-）（填“”）29. （6分） (2018高一上包头期末) 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_A中反应的离子方程式是_ （2） 实验开始时应先将活塞a_（填“打开”、“关闭”） （3） 简述生成Fe（OH）2的操作过程_ （4） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ （5） 下列图2各图示中_能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀 三、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案： （1） 称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。 （2） 现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共5题；共29分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、三、 计算题 (共1题；共10分)30-1、30-2、