黑龙江省双鸭山市南昌市高二上学期期中化学试卷（II）卷

黑龙江省双鸭山市南昌市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量2. （2分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g)H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol13. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少4. （2分） (2016高二下惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， p1p2 ， a+bc，正反应为吸热反应B . T1T2 ， p1p2 ， a+bc，正反应为吸热反应C . T1T2 ， p1p2 ， a+bc，正反应为吸热反应D . T1T2 ， p1p2 ， a+bc，正反应为放热反应5. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低6. （2分） (2016高一下眉山期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a为1.60B . X和Y的转化率相等C . 010min的平均速率V（Z）=0.079molL1min1D . 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L7. （2分） (2017高一下唐山期中) 在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3 ， 平衡时，下列叙述正确的是（ ） NO和SO3 的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等A . 和B . 和C . 和D . 和8. （2分） (2018高三上吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（ ）A . 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B . 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC . 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D . 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用9. （2分） (2015高二上望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW10. （2分） 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1 ， 在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1 ， 则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液12. （2分） (2015高二上兰州期末) 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH=613. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14. （2分） (2016高二上临川期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大15. （2分） (2017高二上石河子期末) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量16. （2分） (2015高三上聊城开学考) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . H2CO3H+HCO3； HCO3H+CO32B . H2SO42H+SO42C . NaHSNa+H+S2D . CH3COOHH+CH3COO17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率B . 有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞C . 增大压强，可以使单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞几率增大D . 焓就是指反应热18. （2分） (2016高二上六安期中) 下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（ ） A . 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B . 氯水保存要在低温暗处C . 工业上制氨要用高温，催化剂D . 为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气19. （2分） 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示： 加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A . 31542B . 42531C . 24513D . 1352420. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A . 加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B . 温度都升高20C后，两溶液的pH不再相等C . 加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH）都减小D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示二、 非选择题 (共5题；共32分)21. （4分） (2019高二上太原期末) （1） 柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为 ， 其电离常数K1=7.4110-4，K,2=1.7410-5，K3=3.9810-7。碳酸的电离常数K1=4.510-7，K1=4.710-11。请回答下列有关问题： 设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：_。设计实验证明柠檬酸为三元酸：_。 （2） 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为_。二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为_。22. （8分） (2016高二上洛阳期中) 将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线所示 （1） 若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：_（填序号） 恒容条件下，升高温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2） 该温度下此化学反应的化学平衡常数为_ （3） 在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线_ （4） 若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字） 23. （11分） (2016高一下天水期末) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变） （4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=_ （5） 下列措施能加快反应速率的是 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢24. （1分） (2016高二上淇县期中) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_ 25. （8分） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应III是_反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）_；恒温恒容容器，（NO2）_（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是_变为曲线Z改变的条件是_若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共32分)21、答案：略22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、25-1、