四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷

四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（ ） A . 酒精B . CuSO4溶液C . Fe(OH)3胶体D . 生理盐水2. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2Fe3+2C13. （2分） (2019高二上吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)24. （2分） (2017高二上乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA5. （2分） “关爱生命，拥抱健康”人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（ ） A . 用碳酸氢钠焙制糕点B . 在易碎的食品包装袋中充入氮气C . 炖排骨时滴加一定量的食醋D . 用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油6. （2分） (2017高一上南充期末) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ） A . Fe3+、Cl、NO3B . Na+、HCO3、SO42C . Ag+、NH4+、NO3D . Na+、SO32、SO427. （2分） 下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ） A . HBr、HF、BaSO4B . NH4Cl、CH3COONa、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD . HClO、NaF、Ba(OH)28. （2分） (2016大庆模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论ASO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3稀硫酸Fe3+B相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D取适量NH4Al（SO4）2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高一上太原月考) 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A . NaOHB . Na2CO310H2OC . Na2CO3D . NaHCO310. （2分） (2018高一上北京期末) 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（ ） A . 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B . 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C . 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同11. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物12. （2分） (2018常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（ ） A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+13. （2分） (2018高一下河北开学考) 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1molL-1和0.4moll-1 ， 若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A . 2.4gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g14. （2分） 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A . H2SO3I-Fe2+NOB . HNO3Fe3+I2H2SO4C . HNO3Fe3+H2SO3I2D . NOFe2+H2SO3I-15. （2分） (2017高一下射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： a和b混合气体变红棕色c和d混合产生白烟c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（ ）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH416. （2分） (2016高一上德阳期末) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（ ） A . Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B . 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C . NaHCO3能与Ca（OH）2溶液反应，而Na2CO3不能D . 与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈17. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列推断正确的是（ ） A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解18. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列推理正确的是（ ） A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂19. （2分） 实验室可用如图装置来制取的物质是（ ）A . 氧气B . 氨气C . 乙酸乙酯D . 氢气20. （2分） 下列物质误食后不会引起中毒的是（ ）A . BaSO4B . NaNO2C . CH3OHD . P421. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32B . 某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42C . 某溶液中滴加Ba（OH）2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO42D . 要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子22. （2分） (2017高二下红桥期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ） A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B . 用b制备并检验乙烯 C . 用c除去乙醇中的水 D . 用d分离硝基苯与水 23. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是 （ ） A . 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B . ab段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2OC . a=0.3D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：224. （2分） 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀则原溶液中有SO42C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D . 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO3225. （2分） (2017高一下鞍山期中) 甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL1 如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A . 甲=乙丙B . 丙甲=乙C . 甲乙丙D . 甲丙乙二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） (2016高一上银川期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_质量比为_ （3） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） 27. （3分） (2017河南模拟) NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染回答下列问题： （1） 氯气的制备 仪器M、N的名称依次是_欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）D在制备装置中的作用是_；用离子方程式表示装置F的作用是_（2） 用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应 查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2装置中X和Z的作用是_实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是_反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2018成都模拟) 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1） Na2B4O710H2O中B的化合价为_。 （2） Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O 4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_。 （3） 滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_。 （4） 加入MgO的目的是_。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度()溶解度(g)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_。（6） 硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。写出NaBH4的电子式：_。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_（保留两位小数）。在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：_。四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） (2018高一上杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO （1） 用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_； （2） 指出该反应中的氧化剂_，发生氧化反应的物质是_； （3） 当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移电子的物质的量为_。 30. （5分） (2018高一上广丰期中) 下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题： （1） Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O 氧化剂是_，还原剂是_，两者的质量之比_。（2） 在KClO3+HCl（浓）KCl+Cl2+H2O的反应中，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是_。 （3） 在KNO3 K2O+NO+O2反应中，氧化产物是_，还原产物是_，两者的物质的量之比是_。 五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分） ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题： （1） 写出化学式：A1，B2，C3，D4，E5。 （2） 写出下列反应的离子方程式： AB：1，BD：2，CE：3。32. （6分） 水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示： 提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1） 天然水中溶解的气体主要有_、_硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）某天然水中c（Ca2+）=1.2103molL1，c（Mg2+）=6104molL1，则此水的硬度为_ （2） 为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为_（只填化学式） （3） 天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_，其净水作用的原理是_ （4） 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收滴定：将吸收液调节至pHll以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CNAg（CN）2根据以上知识回答下列问题水样预处理的目的是_水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是_蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是_33. （3分） (2016分宜模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算： （1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？ （3） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4） 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 计算题 (共2题；共10分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、三、 填空题 (共1题；共4分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、四、 综合题 (共2题；共8分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、五、 实验题 (共3题；共13分)31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、