吉林省辽源市化学第10讲：氯及其重要化合物 卤族元素

吉林省辽源市化学第10讲：氯及其重要化合物 卤族元素姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一下鞍山期中) 可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（ ） A . 在浓氨水中加固体NaOHB . 混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C . 加热分解NH4Cl晶体D . 加热消石灰和NH4NO3的固体混合物2. （2分） (2020高三上双辽期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SO2 CaSO3 CaSO4B . Fe Fe2O3 FeCl3C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)3. （2分） 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A . 易形成1价离子B . 从上到下原子半径逐渐减小C . 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. （2分） 玉米秸秆往往被当着燃料、饲料和有机肥使用，其实玉米秸秆可以在一定条件下水解生成葡萄糖，有着更高的经济价值，其实验包括下列一些操作步骤，正确的排列顺序是（ ）取少许玉米秸秆粉碎小火微热，使之成为溶液 加90%的浓硫酸，用玻璃棒把秸秆粉末捣成糊稍冷，滴入几滴硫酸铜溶液，并加入过量的NaOH溶液中和至出现氢氧化铜沉淀 加热煮沸A . B . C . D . 5. （2分） 下列排列顺序不正确的是（ ）A . 热稳定性：H2ONH3PH3B . 原子半径：SiNaOC . 碱性：CsOHKOHNaOHD . 失电子能力：KNaMg6. （2分） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO47. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列关于卤素的叙述，正确的是（ ） A . 随核电荷数的增加 X的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C . 单质与水反应均可表示为 X2+H2OHX+HXO（用X表示卤素原子）D . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深8. （2分） (2016高一下昆明期中) 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ） A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径9. （2分） 饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一某兴趣小组进行了如下实验探究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（ ）A . Ca（ClO）2B . CaCO3C . Ca（HCO3）2D . CaO10. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色11. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸12. （2分） (2016高一下平安期中) 下列物质中无Cl的是（ ） A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水13. （2分） (2018高一下桂林开学考) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共13分)14. （3分） 1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是_，照相感光胶片曝光的化学反应是_（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是_A它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益B它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染C它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的15. （6分） A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：a_；b._；c._；d._。16. （4分） (2017高一上杭州期末) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_； （2） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_； （3） 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号） 水酒精淀粉溶液四氯化碳三、 实验探究题 (共1题；共10分)17. （10分） (2018金山模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：完成下列填空：（1） 在实验（）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是_，导致该现象的物质是_。 （2） 装置D的作用是_，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。（3） 反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。若杂质是CuCl2，则原因是_。若杂质是CuO，则原因是_。（4） 根据实验（），测定CuCl2xH2O中结晶水的含量。取CuCl2xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称量第1次第2次第3次质量（g）0.820g0.800g0.800g则x=_（保留2位小数）。四、 综合题 (共4题；共33分)18. （9分） (2018高二下武冈模拟) 下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1） 的原子结构示意图是_； （2） 、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）； （3） 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较 _（填 “强”或“弱”）； （4） 和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 19. （8分） 缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白合成而引起的一种细胞低血素贫血。（1） 已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为_。（2） 怎样证明该药品溶液中含有Fe2？（3） 请你设计一个实验，以证明该药片是否变质。（4） 已知Fe2更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好，其原因是?20. （4分） (2013海南) 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1） 海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为_； （2） 溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中，_显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为_； （3） CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa 如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会_（填“增大”、“不变”或“减小”）如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为_21. （12分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜回答下列问题：（1） A中制备氨气的反应方程式为_（2） B中加入的物质是_（填名称）（3） 实验时C中观察到的现象是_（4） 实验时在D中收集到的液态物质是_（填名称）（5） 已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）_（用m1、m2表示）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共3题；共13分)14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、三、 实验探究题 (共1题；共10分)17-1、17-2、17-3、17-4、四、 综合题 (共4题；共33分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、