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第16讲化学键1下列物质中，含有离子键的是()AH2BHClCCO2 DNaCl2下列物质中含有共价键的是()AHCl BNaClCMgO DKI3下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()AHF BNaClCHCl DK2SO44在下列物质中，属于离子化合物的是()AHCl BH2OCNaCl DCl25下列物质属于共价化合物的是()AC60 BCaCl2CKF DC6H66下列化学用语正确的是()A氯化氢的电子式：HCl, B镁的原子结构示意图：C乙酸的结构简式：C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=NaCO72012西城模拟 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ANa2O2 BMgCl2CHCl DNH4Cl82012济南质量调研 下列叙述中，正确的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B离子化合物中一定有金属元素C蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构92012唐山联考 下列观点正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键10下列叙述中正确的是()A干冰气化时化学键发生断裂B稀有气体中没有化学键CNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏11Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21 反应形成盐丙。(1)甲的电子式是_。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_。12短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为_。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是_。(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为_。(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_，其反应的离子方程式为_。13已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。回答下列问题：(1)A原子的结构示意图为_；A元素位于周期表的第_周期、第_族。(2)A和C形成的化合物的电子式为_，该化合物的水溶液呈_性(填“酸”或“碱”)。(3)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_。142012西安八校二联 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)F在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：A_E(填“强于”或“弱于”)。(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。(4)写出B和E组成的化合物的电子式：_。(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为_。(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。(7)在298 K下，A、C的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol A的单质，则该反应在298K下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)。15A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，该元素原子的半径是其所在主族中最小的；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的4倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答：(1)元素C的名称是_，在元素周期表中的位置是_。(2)1 g A单质在D单质中完全燃烧生成液态化合物时，放热142.9 kJ。该反应的热化学方程式是_。(3)D的离子结构示意图是_，E2D2所含化学键类型是_。(4)A与B可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式是_，形成的离子的化学式是_。16下表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白：(填元素符号或化学式)主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_。(填元素符号)(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_，碱性最强的化合物是_。(填化学式)(3)写出号元素的最简单气态氢化物的结构式_。(4)元素与组成化合物的电子式是_，该化合物属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_(填元素符号)；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。1D解析 A项，只有HH共价键；B项，只有HCl共价键；C项，只有CO共价键。2A解析 H、Cl两种非金属元素形成共价键，金属Na与非金属Cl形成离子键，金属Mg与非金属O形成离子键，金属K与非金属I形成离子键。3D解析 A项和C项，只有共价键，B项，只有离子键，碱、含氧酸盐和铵盐既含有共价键又含有离子键，故选D。4C解析 A项，非金属元素氢和氯形成共价键或共价化合物；B项，氢、氧两种非金属元素形成共价键或共价化合物；C项，金属钠与非金属氯形成离子键或离子化合物；D项，氯气是单质。5D解析 C60是单质，故A错；金属钙与非金属氯形成离子键或离子化合物，故B错；金属钾和非金属氟形成离子键或离子化合物，故C错；C、H两种非金属元素形成共价键或共价化合物，故D正确。6B解析 H、Cl都是非金属，二者形成共价键，而非离子键，故A错；乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故C错；碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2NaCO，遵循电荷和原子守恒规律，故D错。7D解析 A项，含有离子键和非极性共价键；B项，只含有离子键；C项，只含有极性共价键；D项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。8A解析 NH4Cl是离子化合物却不含金属元素，B错；葡萄糖溶液不是胶体，C错；HCl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D错。9C解析 A选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；B选项中，SO2的水溶液也可以导电，但是SO2为非电解质；C选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；D选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。10B解析 A项，干冰气化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在OO共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。11(1)H)C,H,H )H(2)H2O2(3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O解析 根据甲分子中Q、W原子个数比为41且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为H)C,H,H )H。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH32H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。12(1)(2)12离子键、共价键(非极性键)(3)ClOH2OHClOOH(4)H22e2OH=2H2O(5)白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)解析 由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去电子，生成的H立即与溶液中的OH结合生成水，电极反应式为H22e2OH=2H2O。13(1)三或3A(2)NaS, 2Na碱(3)Al2O32OH=2AlOH2O解析 (1)短周期主族元素原子半径最大的是钠，钠原子核内所带电荷为11，位于第三周期第A族；(2)B元素最外层上有3个电子，核电荷数为13，40111316，则C为硫，A和C形成的离子化合物是Na2S，Na2S是强碱弱酸盐，其溶液显碱性；(3)B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物分别为Al2O3、NaOH，前者是两性氧化物，与后者的溶液反应生成偏铝酸盐和水。14(1)第三周期，A族(2)弱于(3)SiOCO2H2O=COH2SiO3 (4)NaS, 2Na(5)239(6)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(7)(3a4b)kJmol1解析 最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素B为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料M为Na2SiO3，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为35，则E为硫元素，故F元素为氯元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故Na2SiO3溶液在空气中与空气中的CO2反应生成H2SiO3。(5)由关系式：2NaNa2O2O2和AlH2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为239。(7)由题意可写出热化学方程式C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJmol1。高温下铝置换碳的反应为：4Al3CO22Al2O33C，根据盖斯定律：3可得，该反应的H(3a4b)kJmol1。15(1)氖第二周期0族(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 (其他合理答案也可)(3)离子键、共价键(4)HNHHNH解析 由题意推断，A、B、C、D、E分别是H、N、Ne、O、Na。(1)C是氖，位于第二周期0族；(2)由题意可知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H142.9 kJmol1，化学计量数加倍可得： H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，化学计量数再加倍可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；(3)O2的核电荷数为8，核外电子K层、L层分别排2、8；Na2O2含有离子键和共价键(或非极性键)；(4)H与N形成的微粒中，只有NH3、 NH具有10个电子。16(1)Ar(2)HClO4KOH (3)CHHHH(4)NaCl, 离子化合物(5)AlAl2O32OH=2AlOH2O
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