必修1第三章金属及其化合物测试题及答案

必修1第三章金属及其化合物测 试题及答案必修1第三章金属及其化合物测试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分本卷用到的相对原子质量：C： 12： 16Na：23 Al27 Fe： 56 Cu： 64第I卷（选择题，共60分）、选择题（每小题只有一个选项、3分。请将正确的选项填在后面的表格中）1. 若将一小块金属钠放置在空气中足够长的时间， 经过一系列的变化后，最后得到的物质是A. NaO B. NaOH C. NaHCO23D. Na CO232. 金属利用的历史先是青铜器时代，后是铁器时代, 铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的 是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性； 金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属 的延展性；BCA.D.3. 下列有关金属的说法正确的是IIIA.金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化 性 B.金属单质在常温下都是固体C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4. 某无色溶液能溶解Al(OH),则此溶液中一定能3大量共存的离子组是A. Fe2+、Cl-、Na+、NO -3Na+、NO、HCO3-C. Na+、Ba2+、Cl-、NO -3D. Na+、K+、AlO-、SO 2245. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 A.具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 烧时火焰都呈黄色6. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业 制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷 却气体的是：(1)空气 N2A.C. (3)(4)D.7. 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa CO的混合溶液中，充分反应23后溶液中各物质的量是(2)CO(3)Ar2BBK+、D灼(2)(3)HCl/mNaCl/mNaONaC2NaHC8.ololH/molO /mol3O /mol3010.100.10100.10.10.20.8000.201000.2B. CuSO4胆矶、下列有关物质的俗名正确的是A. Na CO纯碱、小苏打 23蓝矶C. KAl(SO4)2 12H2O明矶铁红 4 22D. FeO3 49. 若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是23A. HSO B. HCl C. CO 242D. NH3.H2O10. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温 度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引 起产物改变的是NaQ和CO2 NaOH和CO2 Na和O2 NO3和HClAlCl3 和 NaOHNaAlO2 和 CO2Fe 和第4页共13页HClCa(OH) 2 和 NaHCO3A.B.C.D.11.如下图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO粉末与熔化4的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A.B.C.D.性=i上述反应是置换反应上述反应放出热量上述反应中CuSO表现了还原 加热且无水条件下4, Na可以与 CuSO反应并生成Cu412.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO-A2+H t2B Na 与水反应：Na+2HO=Na+H t+2OH-C.向AlCl溶液中加入过:量NaOH溶液：AL+ + 3OH-=Al(OH)|、3l=JDAlCl溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3NH H O=3 Al(OH) 31+3NH+l=Jw13.3现肴MgC l和A3 (SO)4的混合溶液，向其中 逐滴加入/OH溶液，褂到3沉淀的物质的量与加 入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与 SO42-的物质的量之比为 f 沉淀)/molA. 1： 3 B. 1：6O0.4 0. E/jnclC. 2： 3 D. 3： 214. 下列说法正确的是A. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B. 只能用加试剂的方法区别(nH ) SO和Fe (SO)4 2424 3溶液C. 用氯化钡溶液可区别SO2-和CO2-离子43D-用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液3315. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液 已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而 后进行如下实验，其中不能达到目的的是： 入.加入过量稀硫酸，观察现象澄清石灰水，观察现象。.加入氯化钡溶液，观察现象量CO气体，观察现象 2i=jwB-加入D通适liiJ16. 将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 molL-i 的某 溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为A. HCl 溶液 B. Ba（OH）溶液 C HSO4 溶液 D. HNO溶液 22 4-3I=JWI=Jw17. 15.在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑 mg,反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为mg,l=J则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为A.1：1B.3 ：2C.7 ：2D.2：7=J18. 有Al、CuO、Fe O组成的混合物共100 g，放 入500 mL某浓度的盐溶液中，混合物完全溶解, 当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到 的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为A. 0.5 mol/LB . 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD.3.0mol/LA.B.C.D.20.向Fel、FeBr的混合溶液中通2219. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离 子刻蚀气侏，它在潮湿的环境中能发生反 应：=3NF + 5H O 2NO + HNO + 9HF，下列J有关该反应的说法正确的建NR是氧化剂，HO是还原剂 还原剂和氧化剂酌物质的量之比为2： 1 若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子 ，3/户（商子Nnwlf)5437pC nv入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化l=j如图所示：已知:2Fe2+Br2Fe3+2Br-、2Fe3+2I-2Fe2;+I2,则下列有关说法中不正确的是A.还原性：2-Fe2+Br-B线段AB表示Fe2+被氯气氧化C.线段BC表示生成4 mol Fe3+选择题答题卡:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案班级:姓名:分数:第II卷（非选择题共40分）21. （8分）填写下列空白，已知用金属钠制备氧化 钠有以下多种方法：4Na+O2=2Na2O；4Na + CO2=2Na2O + C ； 2NaNO2 （亚硝酸钠）+6Na=4Na2O+N2 to(1) 上述三种方法最好的是,用该方法而不用钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因剂，当有1 mol物末状 化合物内在-定条种下反应金瞳B化合物D瓠质F幕准。II单腹e I 豚gH饰而而(2) 上述反应中NaNO2NaNO 2反应时，电子转移的数目是 222. (14分)根据图所示的化学反应框图解题.局水(1) 单质F是，溶液H中所含的主要 离子是(2) 写出下列反应的化学方程式:C+L-F+E：F+H：(3) 写出下列反应的离子方程式:；G+CE+CI -G：D-H：23. (12分)已知某纯碱试样中含有NaCI杂质， 为测定试样中 I装置进行实验。主 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水 溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6 mol - L-1的硫酸，直到 不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得 到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质 量基本不变，为dg(=1请填空和回答问题：=1（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；（填偏高、偏低或不变）（4）步骤鼓入空气的目的 是,（5） 步骤的 目 的是;（6 ）该试样中纯碱的质量分数的计算式 为 。（不用化简）1沉淀的重 6）A2124. （6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-iNaOH溶液时，沉淀质量与片所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）图中AB段所表示的离子方程式为心g（2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去 NaOH溶液的体积为或。三章金属及其化合物测试题参考答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，只 有一个选项符合题意）r-2-3-4-5-6-r-8-9-0-D-D-D-C-B-C-D-C-C-C-2-13-14r15-6-8-9-20-C-D-c-D-D-C-B-C-B-固二、填空题21. （8分）（1）；此反应中产物只有Na2O是固体，而且另一产物N2可以把周围环境中的氧气排 净，使得Na2。不被氧化成Na2O2(2)氧化剂26NA23. (12分)(1)吸收鼓入空气中的CO2(2) 防止空气中的CO2和水气进入U型管中(3) 偏高(4) 充分吸收鼓入空气中的CO2和使生成的CO2全部被碱石灰吸收(5) 判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收(6) 106(d-b) X100%24. 。分)(1) (2分)Al (OH)3+OH-=AlO2-+2 (2) 7.5mL或 17.5mL