高三复习铜知识点总结

高三复习铜知识点总结1、铜的性质（1）物理性质：铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm3，是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3Cu(OH)2）等。（2）化学性质：与非金属单质2Cu + O2 2CuO（黑色）Cu + Cl2 CuCl2 （有棕黄色的烟）2Cu + S Cu2S(黑色)与强氧化性酸Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O Cu + 4HNO3 (浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 与某些盐反应Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2 2AgNO3 +Cu=Ag + Cu(NO3)22、铜的冶炼：工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。这样通电一段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。（99.95%99.98%）（99.5%99.7%）黄铜矿 粗铜 精铜 电解（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）火法炼铜: 工业上用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下: 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2教材中：Cu2S+ O2=2Cu+ SO23、（1）常见铜的化合物颜色：物质颜 色物质颜 色氧化亚铜砖红色氧化铜黑色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜白色碱式氯化铜绿色碱式碳酸铜绿色硫化亚铜黑色硫化铜黑色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色氢氧化铜蓝色硫酸铜白色五水硫酸铜蓝色（2）常见CuO、Cu(OH)2、CuSO4的性质 （略）4、铜及其化合物知识扩展（1）氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2）硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。2CuS+3O22CuO+2SO2 Cu2S+2O2 2CuO+2SO2（3）氧气通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液变蓝，该反应的离子方程式是 。Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.011023，写出符合此反应的离子方程式 。2Cu2+4I-=2CuI+I2（6）氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （7）在有机化学中的应用 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O + 2H2O （8）在电化学中的应用 指出装置图的类型，写出相应的电极反应式及总反应式：另外：电解氯化铜、硫酸铜。