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5个解答题之 5 物质结构与性质(选考),NO.1 历年真题集中研究 明考情,把脉考点,把脉考点,把脉考点,考情 考法,分析,NO.2 高考题点逐一研究 清盲点,命题点,一,原子结构与性质,第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能,特殊 情况,同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小； 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小,一般 规律,常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：HClO中Cl为1价、O为2价，可知O的电负性大于Cl；Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl,方法,同周期主族元素，第A族(ns2)全充满、A族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A和A族元素,特性,在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小,规律,如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1,判断元素的 化合价,电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱,判断元素金属性的强弱,对 点 训 练,命题点,二,分子结构与性质,CH4,正四面体形,sp3,0,AB4,NH3,三角锥形,sp3,1,BF3,平面三角形,sp2,0,AB3,H2O,V形,sp3,2,SO2,V形,sp2,1,BeCl2,直线形,sp,0,AB2,示例,分子构型,中心原子杂化方式,中心原子孤电子对数,分子(A为中心原子),共价键,氢键,范德华力,有方向性、 有饱和性,有方向性、 有饱和性,无方向性、 无饱和性,特征,相邻原子间,氢原子与氟、氮、氧原子(分子内、分子间),分子或原子(稀有气体)之间,存在范围,原子间通过共用电子对形成的化学键,已经与电负性很大的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(N、O、F)之间的作用力,分子间普遍存在的一种相互作用力，但不是化学键,概念,影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强 影响原子晶体的熔沸点、硬度,分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大,影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高,对物质性质的 影响,成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定,对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大,随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，范德华力越大,影响强度的因素,共价键氢键范德华力,强度 比较,共价键,氢键,范德华力,对点训练,命题点,三,晶体结构与性质,对 点 训 练,
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